Características dos óxidos São substâncias binárias; Possuem fórmula geral C2Oy, em que y é a carga do cátion (Cy+); Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo; São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.
Segunda parte OH = base. Primeira parte H = ácido. Nada deu certo = sal. Segunda parte O = óxido./span>
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será.
fluorantimônico
MAIS BÁSICO: Os elementos visuais representam o material mais básico de tudo aquilo que se pode ver, apesar de serem poucos, eles constituem toda informação visual de uma imagem pela combinação entre eles./span>
ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta./span>
A escala de pH é usada para classificar as soluções de acordo com a acidez ou basicidade (alcalinidade). ... Diz-se que a escala de pH varia de 0 a 14, e a maioria das soluções realmente se encontra nessa faixa, embora seja possível um pH menor que 0 ou maior que 14. Abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é alcalino ou básico.
incolor
Resposta. A fenolftaleína é um indicador ácido-base que muda sua coloração dependendo do meio em que está. Em meio ácido ela fica incolor e em meio básico ela adquire cor rósea./span>
Solução de fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor.
Durante o processo da respiração, quando expiramos liberamos boa quantidade de gás carbônico, que é um óxido ácido. Este gás em meio aquoso produz ácido carbônico. A produção desse ácido vai neutralizando a solução, que inicialmente é básica.
Substâncias que revelam a presença de íons livres em uma solução são conhecidas como indicadores, esses mudam de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. ... O papel tornassol azul em presença de uma solução ácida muda da cor azul para a vermelha.