Clique para conhecer as características e propriedades dos elementos químicos que compões o Grupo 06 da Tabela Periódica, denominados calcogênios: Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio e Polônio.
Os elementos chamados calcogênios são:
Os ametais ou não metais são os onze elementos químicos mostrados acima, isto é, carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e astato.
O grupo VI A ou a família dos calcogênios, é formada pelos elementos Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio e Polônio. Os elementos dessa família possuem número de oxidação – 2. Sua configuração eletrônica sempre finaliza em ns2np4.
Os elementos químicos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica são aqueles que estão localizados na família 18 ou, conforme notação mais antiga, família 8 A. Essa família também é chamada de grupo zero, porque a reatividade desses elementos em condições ambientes é nula.
Os gases nobres são os elementos da família 18 da Tabela Periódica, também chamada de família VIII-A ou zero. Esses elementos são: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr) xenônio (Xe) e radônio (Rb).
Neônio, argônio, criptônio e xenônio são obtidos a partir da separação do ar usando métodos de liquefação de gases e destilação fracionada. ... Os gases nobres têm diversas aplicações industriais importantes tais como na iluminação, soldagem e exploração espacial.
Aplicação: é um gás usado em bexigas e balões dirigíveis, quando engarrafado é usado por mergulhadores de grande profundidades. De símbolo Ne, o Neônio tem número atômico 10 (10 prótons e 10 elétrons) e massa atômica de 20,183u. Ele é considerado o segundo gás mais leve da tabela.
Gases inertes são gases não inflamáveis (também chamados de gases de proteção), que não reagem com o combustível e não estimulam uma combustão. Na inertização, o gás inerte desloca o oxigênio do ar na planta de tal forma que seja impedida uma atmosfera explosiva. Normalmente é usado o nitrogênio como gás inerte.
Entre as principais características dos gases nobres, destaca-se a sua estabilidade atômica, isto é, não precisam associar-se a outro elemento para ficar estável. Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica. Os elementos químicos dessa família são: Hélio (He)
Com exceção do hélio, todos os gases nobres possuem oito elétrons em sua camada de valência, aquela última na qual ocorrem as ligações moleculares ou iônicas. ssim, um átomo que completa a última camada de sua eletrosfera com oito elétrons adquire as características de um gás nobre, ou seja, torna-se estável.
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O neônio e o argônio apresentam 8 elétrons em sua camada de valência, fazendo parte, por isso, da família VIIIA. A tabela abaixo mostra quantos elétrons existem na camada de valência dos elementos de acordo com a família ou grupo ao qual pertencem.
Resposta: Os gases nobres apresentam dois ou oito elétrons na sua camada mais externa e pela regra do octeto estão estáveis sem a necessidade de interação com outros elementos químicos, portanto ficando livres na forma de gás no ambiente.
A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última.
Sendo assim, em 1916, Gilbert Lewis propôs a Regra do Octeto, que é enunciada como um octeto de oito elétrons na camada de valência é a configuração mais estável para qualquer átomo pois não causava reatividade com outros elementos.
Os Gases Nobres
Os gases nobres são elementos químicos situados no grupo dezoito da Tabela Periódica e são conhecidos pela sua estabilidade. Esses elementos químicos são estáveis porque sua configuração eletrônica faz com que todas as suas camadas sejam completas fazendo com que ele não precise doar ou receber elétrons.
- Gasosos: apenas os elementos hidrogênio (H), nitrogênio (N), oxigênio (O), flúor (F), cloro (Cl) e os gases nobres são gasosos em temperatura ambiente.
Resposta. Os gases nobres: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).