A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. ... O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força.
Assim, quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e, então, menor a eletronegatividade. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta nas famílias de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita. O elemento mais eletronegativo é o flúor (F).
Porque o Flúor encontra na família 7A na tabela periódica. É um Halogenio . E o oxigênio é um calcogenio, está antes na família 6A. ... O flúor é o elemento mais eletronegativo.
B O enxofre possui orbitais d. C H2S não faz ligações de hidrogênio.
Resposta: O elemento que possui Z=8 é o oxigênio, que é mais eletronegativo que o Enxofre que possui Z=16, ou seja, possui maior tendência a atrair elétrons, atraindo-os com maior força.
A eletropositividade é a tendência que cada átomo tem de perder elétrons, tornando-se um cátion em uma ligação química. A eletropositividade indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus elétrons na camada de valência quando forma um composto.
Assim, quanto maior for a eletronegatividade, maior será a polarização da ligação. Se esse valor ultrapassar 1,7, a ligação deixa de ter caráter covalente e passa a ser iônica, porque a atração do elemento sobre o par eletrônico é tão grande que a ligação covalente se rompe, tornando-se uma ligação iônica.
As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantêm unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos.