Resposta. Quanto maior o raio atômico, mas fácil será "arrancar" seu elétron, como o raio do sódio é maior que o do lítio,vemos que esse terá menor energia de ionização. ... Como o lítio se localiza acima do sódio, vemos que sua energia de ionização é maior.
Uma consequência observável do aumento do raio atômico é a energia de ionização, em elementos mais na base da família 8A como Xenônio e Criptônio é mais fácil arrancar um elétron de sua última camada de valência devido ao aumento do raio atômico, por isso os cientistas conseguiram sintetizar elementos como XeF4.
A primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização e assim sucessivamente. Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron.
Dentre os elementos que precisam de menos energia de ionização estão os metais alcalinos, por exemplo, o potássio. Os gases nobres, em geral, são aqueles que requerem uma energia de ionização mais alta, por exemplo, o argônio.
B - os metais alcalinos são os elementos que possuem os menores potenciais de ionização.
Não existe uma fórmula simples em si, a energia de ionização será dada pela energia necessária para retira um elétron do elemento, tornando-o um cátion. Por exemplo: Na(s) + Energia de ionização ----> Na+1 + 1e(elétron).
Levando em conta a tabela periódica, a variação de energia de ionização varia de baixo pra cima, e da esquerda para direita. Como a família dos Gases Nobres (18 ou 8A) encontra-se na extremidade da direita, são eles que apresentam maiores energias de ionização.
Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”? Alternativa D. Potencial de ionização é a energia necessária para que um mol de átomos em estado gasoso sofra ionização.