Onde Podemos Encontrar Em Nosso Dia-a-dia Substncias De Carter Bsico?
Em 1923, os químicos Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowryem, em estudos distintos, definiram base como espécies químicas capazes de receber prótons. Essa definição, diferentemente da teoria de Arrhenius, inclui substâncias que não estão em meio aquoso.
Diante do tão grande número de substâncias, surgiu a necessidade de agrupá-las em funções. Ácidos, bases, sais e óxidos constituem funções químicas inorgânicas. Cada uma destas funções apresenta propriedades e características semelhantes. São várias as teorias propostas para explicar o comportamento de ácidos e bases. Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis foram alguns dos cientistas que propuseram teorias para explicar o comportamento ácido ou básico de diferentes espécies e em meios diferentes. Baseado nas teorias propostas para definir as funções inorgânicas analise as afirmativas abaixo.
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III. Ca(OH)2 c) Fabricação de sabão
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula sobre ácidos e bases para acertar na hora da prova!
Soluções tampão
As bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion o OH-. Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
O texto faz alusão a festas. Nas festas em que os jovens se soltam, ou melhor, se acabam, é muito comum a presença de drogas, sejam elas licitas (bebida alcóolica) ou ilícitas (cocaína, LSD, ecstasy etc.). O uso dessas drogas provoca as mais variadas reações no corpo humano, deixando a pessoa desde desinibida, para chegar em alguém e conversar, até mesmo a ficar totalmente fora de si, passando horas agitada, elétrica. O LSD provoca alucinações; a cocaína, euforia e o ecstasy, conhecido como MDMA, uma mistura moderada dos efeitos de ambas as substâncias. Na molécula de ecstasy há a presença da função orgânica amina, mais precisamente uma amina secundaria. Sobre essa função orgânica, assinale a resposta correta:
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De acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, diferentes substâncias podem ser reconhecidas como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que apresenta substâncias classificadas como ácidos de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente.
As substâncias químicas em geral podem ser classificadas em orgânicas e inorgânicas. As orgânicas apresentam átomos de carbono os quais, geralmente formam estruturas de átomos de carbono ligados entre si. Para mandar bem no Enem é preciso dominar também Ácidos e Bases.
Considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies: H3O+, H2O, OH– e H+, identifique o número de espécies que agem como ácido e como base de Lewis e assinale a alternativa CORRETA.
Lista de exercícios
IV. NH4OH d) Utilização pelos pedreiros
Você pode complementar as definições de Arrhenius neste resumo completo sobre Funções Inorgânicas.
Ácidos e Bases reagem entre si por Neutralização – e isso cai direto nas provas. Acontece quando íons H+ reagem com íons OH-, formando água. Veja isto e muito mais no resumo completo de Química sobre Ácidos e Bases.
Principais bases
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Ácidos e bases são os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral, sendo costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes; no entanto, a presença destas substâncias na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. O conceito de ácido e de base foi evoluindo ao longo do tempo, de acordo com os conhecimentos da época e também com a necessidade crescente de explicar fenômenos associados à acidez e à basicidade. Com respeito às propriedades de ácidos e bases, indique a opção correta.
Mas, o Enem pode te cobrar algumas definições mais específicas que levam o nome de seus atores. Vamos, então, relembrar as definições de Ácidos e bases segundo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis?
Resumo sobre bases
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Autoionização da água
Com base na definição de ácido-base de Brönsted-Lowry, analise os grupos funcionais que representam os compostos orgânicos listados a seguir: ésteres, haletos orgânicos, cetonas, fenóis, álcoois e aminas.
Compostos de boro estão sendo utilizados com mais frequência em sínteses orgânicas, especialmente de fármacos e produtos naturais. Um composto de boro importante é o trifluoreto de boro, BF3, que possui estrutura trigonal plana. O número atômico do boro é 5, e do flúor é 9. Sobre este composto podemos afirmar que:
Outras matérias
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O que é uma base e exemplos?
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). ... Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de h3O.
O que são sais de exemplos?
Sais são substâncias formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido e uma base, presentes no cotidiano, como o sal de cozinha. ... Os sais, por exemplo, fazem parte do cotidiano de diferentes formas.
Como sabemos quando uma solução é considerada bases de exemplos?
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será.
Como é feita a nomenclatura das bases de exemplos?
Nomenclatura usual das bases Na regra de nomenclatura usual para as bases, o termo oso será utilizado para o caso de a base apresentar o cátion de menor carga, e o termo ico será utilizado para o caso de cátion de maior carga. Exemplo: Hidróxido de ferro II [Fe(OH)2] e Hidróxido de ferro III [Fe(OH)3].
Como se define a nomenclatura das bases?
A nomenclatura das bases que possuem o cátion com somente uma valência é realizada escrevendo-se a palavra “hidróxido de” e o nome do cátion. As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente, metais.
Qual é o nome da base LiOH?
Solubilidade em água - base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio. - base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio. - base insolúvel: Fe (OH)3 - hidróxido de ferro.