Quando Um Modelo Atmico Substitudo Por Outro?
Durante muito tempo a humanidade buscou explicações para os fenômenos observados da e na natureza. Uma dessas explicações era a busca por entender do que a matéria era constituída.
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Diante essas observações, Dalton supôs que todo elemento químico era composto por partículas extremamente pequenas e indivisíveis. Resgatando assim o conceito proposto por Demócrito e Leucipo, chamando tais partículas de átomos.
Partindo do princípio de que átomos eram pequenas esferas indivisíveis, Dalton elaborou uma lista com modelos representacionais para diferentes elementos conhecidos na época.
Esses estudos culminaram no surgimento de diversos modelos, onde novos modelos completavam os modelos propostos anteriormente a partir de novos experimentos ou descobertas que foram realizadas sobre o átomo.
Tópicos deste artigo
Nesse artigo vamos realizar um breve Estudo da Evolução dos Modelos Atômicos. Onde falaremos sobre o que você precisa saber sobre os modelos atômicos mais estudados no Ensino Médio, sendo eles: Modelo de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. E aí, bora reagir?
– O elétron pode passar de uma órbita estacionária para outra, mediante absorção ou emissão de uma quantidade de energia. A quantidade de energia absorvida ou emitida, sempre na forma de fótons, é sempre igual à diferença de energia envolvida na transição (salto quântico ou eletrônico).
Dalton cunhou a Lei das Proporções Múltiplas a partir de observações experimentais, pois notou que em uma reação entre 2 elementos químicos, a massa fixa de um dos elementos da reação se combinava com diferentes massas de um segundo elemento formando diferentes compostos, mas que essas diferentes massas seguiam sempre uma proporção definida.
De estudante para estudante
John Dalton (1766-1846) foi um físico e químico inglês que em 1803 criou a primeira teoria atômica moderna, baseando-se nos aspectos quantitativos das Leis Ponderais, que culminou no primeiro modelo atômico.
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Videoaula sobre modelos atômicos
Ao se descobrir uma partícula subatômica, isto é, menor do que o átomo, provou-se que o átomo não era menor partícula existente e nem mais indivisível. No entanto, optou-se por manter essa nomenclatura devido a sua importância histórica e já estar amplamente aceita pela comunidade científica da época. Vale ressaltar aqui que entre o modelo de Dalton e o de Thomson temos um intervalo de 94 anos.
O objetivo deste experimento era comprovar que o modelo de Thomson estava certo, isto é, esperava-se que a maioria das partículas atravessaria a lâmina sem sofrer desvios e as que sofressem, seriam desvios muito leves. No entanto, o experimento demonstrou que uma quantidade pequena, porém significativa de partículas sofreu grandes desvios, ou foram defletidas para trás, conforme a imagem abaixo:
Desta forma, utilizando-se do trabalho de Rutheford e de outros cientistas, como Max Planck e Albert Einstein, propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio. Apresentados postulados para explicar a instabilidade do modelo de Rutherford, sendo eles:
Lista de exercícios
Esse resultado não podia ser explicado a partir do modelo atômico de Thomson, o que fez com que Rutherford repetisse o experimento e pensasse numa forma de explicar tal fenômeno durante 2 anos.
Com essas observações e a descoberta do elétron, Thomson propõe um novo modelo atômico, onde o átomo seria uma esfera maciça e positiva, com elétrons incrustados homogeneamente na sua estrutura, tornando-a neutra.
Rutherford ainda previu a existência de outra partícula subatômica, responsável por conferir carga positiva ao átomo. A descoberta dessa partícula foi realizada por ele mesmo em 1919, chamando-a de próton. No entanto, ele observou que a massa do núcleo era maior do que a massa dos prótons, fazendo-o prever a existência de outra partícula subatômica que estaria presente no núcleo, que deveria ter carga nula e massa idêntica a do próton.
Modelo atômico de Bohr
J.J. Thomson fez tal descoberta em 1897, enquanto realizava experimentos com raios catódicos. Ele observava que os raios eram sempre desviados para o polo positivo, ou seja, possuíam uma carga negativa, já que cargas opostas se atraem. Thomson repetiu o experimento utilizando diversos gases diferentes e o resultado era sempre o mesmo, fazendo-o concluir que se tratava de uma partícula que fazia parte de toda a matéria.
Desta forma, podemos interpretar o seguinte: O salto eletrônico para uma órbita de maior energia ocorre quando o elétron absorve fótons, e nessa situação dizemos que o elétron está em um estado excitado. Quando o elétron retorna para uma órbita de menor energia, há emissão de fótons (luz). Isso explicaria satisfatoriamente, por exemplo, os fogos de artifício e o teste da chama, onde a cor de cada elemento está relacionada a esses saltos quânticos.
Qual é a principal diferença que Thomson apresentou em seu modelo é que o diferenciou da ideia até então aceita sobre o átomo?
Resposta: Que o átomo não é maciço. Explicação: Que o átomo não é maciço (como Dalton dizia que era maciço), já que dentro do átomo, existia elétrons e prótons, conforme foi demonstrado em sua experiência onde ele construiu um tubo hoje conhecido como ampola de Crookes.
Quais são as características do modelo atómico proposto por Rutherford que se diferenciam do modelo atómico de Thomson?
O modelo atômico de Rutherford apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro.
Qual é a principal diferença entre o modelo atómico de BORH e o modelo atómico de Rutherford?
No de Rutherford , os átomos eram compostos de um núcleo, com prótons, e eletróns girando ao redor(do núcleo) aleatoriamente. E no de Bohr, o núcleo tinha prótons e nêutrons, e os eletros giravam ao redor do núcleo em orbitas.
O que diz o modelo atómico de Rutherford Bohr?
Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. ...
O que o modelo de Bohr acrescentou ao modelo atómico de Rutherford?
O modelo atômico de Rutherford-Bohr diz que os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia constante, que são os valores que o elétron pode assumir. ... Mas o estudo da natureza da luz proporcionou novas descobertas que ajudaram no desenvolvimento do modelo atômico.
Quais são as semelhanças entre o modelo atómico de Rutherford Bohr e o modelo atómico de Dalton?
Os 4 quimicos apresentam uma semelhança em relaçao aos elétrons. Dalton, descobriu os elétrons. ... Bohr, diz que ao redor do nucleo existem orbitas circulares, onde giram os elétrons. A energia do elétron é quantizada.
Quais são os modelos atómicos dos seguintes cientistas Dalton Thomson Rutherford e Bohr?
O Primeiro Modelo cientifico foi proposto por John Dalton (1766-1844)após ele vieram outros cientistas contribuir para a mudança e aperfeiçoamento da idéia de átomo e da estrutura da Matéria são eles respectivamente, Thomson(1897), Rutherford(1911), Böhr(1913).
Qual cientista elaborou o primeiro modelo atômico no qual o átomo não é considerado indivisível a Bohr B Moseley C Chadwick D Rutherford e Thomson?
Em 1808, John Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem cargas elétricas. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos.
Como foi elaborado o primeiro modelo atômico experimental como esse modelo ficou conhecido qual o nome de seu autor?
Em 1898, J. J. Thomson sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estão incrustados, e apontou que isso levaria a uma fácil remoção dos elétrons dos átomos. Esse modelo atômico é conhecido como "pudim de passas".