e possivel elevar a temperatura de uma massa gasosa, por exemplo, apenas fornecendo calor (1) ou submetendo o gas a uma maior pressao (2). o que demostram esses dois procedimento? talitha59 está aguardando sua ajuda.
As três transformações gasosas são: transformação isotérmica, isobárica e isocórica ou isovolumétrica. Existem três grandezas que definem o comportamento ou o estado dos gases, que são a pressão, o volume e a temperatura.
Durante uma transformação isobárica, a temperatura e o volume são diretamente proporcionais, isto é, mantendo-se constante a pressão de um gás, o volume por ele ocupado aumentará de acordo com o aumento da temperatura desse gás.
Um gás realiza trabalho sobre o meio externo quando se expande, isto é, quando aumenta de volume. De maneira contrária, um gás recebe trabalho quando é comprimido, isto é, quando diminui de volume.
Sempre que for expansão, é trabalho positivo, trabalho realizado pelo gás, que perde energia... A fórmula é Trab = p . ΔV. Com V aumentando, ΔV é positivo e o trabalho também.
Assim, o trabalho de um gás, sob pressão constante, pode ser calculado pelo produto da pressão pela variação de volume do gás. - Se o gás se expande, ΔV > 0. Assim, teremos τ > 0 e dizemos que o gás realiza trabalho; - Se o gás se contrai, ΔV < 0.
2. (UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol. K e n é o número de mol do gás.