Liquido saturado é aquele que está numa determinada temperatura e pressão eminente de iniciar a transformação para o estado vapor. Após iniciada a ebulição a temperatura não aumenta até que todo líquido seja transformado em vapor, isto é, durante o processo de mudança de fase a temperatura permanece constante.
Líquido Subresfriado - Se a temperatura do líquido é menor que a tempera- tura de saturação para a pressão existente, o líquido é chamado de líquido sub- resfriado ( significa que a temperatura é mais baixa que a temperatura de saturação para a pressão dada), ou líquido comprimido, Fig.
Por que a temperatura e a pressão são propriedades dependentes na região de mistura saturada? Porque uma depende de outra não podendo ser variada, mantendo a outra constante. Ou seja, quando se altera uma o mesmo acontece a outra.
O ponto crítico é a temperatura mais alta a que o líquido e o gás (de uma substância pura) podem coexistir e corresponde a uma temperatura diferente para cada substância. ... A densidade do líquido diminui e a do vapor aumenta até que, à temperatura crítica, as densidades do líquido e do gás se tornam iguais.
Em outras palavras: para pressões supercríticas o vapor e o líquido não coexistem durante a ebulição. Já para pressões subcríticas, eles conseguem coexistir em equilíbrio, enquanto estão nesse processo de mudança de fase.
É igual à entalpia total (H) dividida pela massa total (m). Observe que a entalpia é a quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. A entalpia específica é igual à energia interna específica do sistema mais o produto da pressão e volume específico .
A unidade padrão é o metro cúbico por quilograma (m3/kg ou m3·kg−1). Às vezes, o volume específico é expresso em termos do número de centímetros cúbicos ocupados por um grama de uma substância. Nesse caso, a unidade é o centímetro cúbico por grama (cm3/g ou cm3·g−1).
Para essa substância a energia interna específica depende somente da temperatura e o calor específico é também somente função da temperatura. A entalpia varia com a pressão e com a temperatura....
Medir o título de vapor é muito complexo; Uma opção muito mais fácil e melhor é instalar um separador de gotas na frente de qualquer medidor de fluxo de vapor. Isso garante que o título do vapor esteja sempre próximo de 1,0, independentemente do estado do vapor fornecido.
O Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%.
A Termodinâmica é a área da Física que estuda diversos fenômenos e sistemas físicos complexos em que podem ocorrer trocas de calor, transformações de energia e variações de temperatura.
Uma propriedade termodinâmica é uma característica ou característica que permite mudanças na substância de trabalho, ou seja, mudanças na energia. As propriedades termodinâmicas podem ser classificadas como intensivas e extensas.
As propriedades intensivas são aquelas que não dependem da massa da amostra. Por exemplo, como mostra a imagem mais acima, se temos uma solução e medimos a sua temperatura, independente da sua quantidade, a temperatura será a mesma. Desse modo, temos que a temperatura é uma propriedade intensiva da matéria.
Propriedades extensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra. O volume é um exemplo de propriedade extensiva, pois a massa de 1 kg de algodão ocupará um volume muito maior do que a massa de 1 g desse mesmo material.
Um processo de quase-equilíbrio (quase-estático) é aquele em que o desvio do equilíbrio termodinâmico ao ir-se de um estado de equilíbrio ao subsequente é infinitesimal, de forma que o sistema pode ser considerado a qualquer momento como estando em um dos estados de equilíbrio.
Um processo de quase-equilíbrio é tido quando os desvios do equilíbrio termodinâmico são muito pequenos (pressão ou temperatura não completamente uniforme, por exemplo), permitindo ainda assim que o caminho do processo possa ser mostrado em diagrama de propriedades termodinâmicas e evidenciando sua importância para a ...