Se a luz dessas chamas incidir sobre um prisma, será obtido um espectro descontínuo, ou seja, serão observadas apenas algumas linhas luminosas coloridas intercaladas por regiões sem luz. Para cada elemento, teremos um espectro diferente. ... Esses tipos de espectros são denominados espectros de absorção.
Resposta. O elemento químico define o número e a posição das linhas escuras em um espectro de absorção. Se um espectro contínuo passar por um gás a temperatura mais baixa o gás frio causa a presença de linhas escuras (absorção).
(a) Consiste na imagem de linha(fenda) formada quando se projeta sobre um anteparo uma luz proveniente de um tubo de descarga de um gás tal como o hidrogênio. (b) Se difere pelo fato de que no espectro contínuo a luz em questão é a luz solar, composta pela luz visível que contêm todos os comprimentos de ondas.
Baseando-se nas teorias em Planck e Niels Bohr sabemos que os elétrons ao serem excitados mudam de camadas ou níveis de energia e ao retornarem emitem fótons. O registro desses fótons cria o que chamamos de "linhas espectrais", que é específica em cada átomo.
A série de Balmer—as linhas espectrais na região visível do espectro de emissão do hidrogênio—corresponde aos elétrons relaxando dos níveis de energia n=3-6 para o nível de energia n=2. Bohr poderia até agora, precisamente, descrever os processos de absorção e de emissão em termos de estrutura eletrônica.
Tipos de espectros: 1º Espectro contínuo: característico de um corpo opaco (sólido, líquido ou gasoso) aquecido; 2º Espectro de emissão: característico de um gás transparente aquecido. 3º Espectro de absorção: formado pela superposição de um gás mais frio à fonte do espectro contínuo.
Os espectros dos elementos são descontínuos e servem para identificar cada um, pois um mesmo espectro nunca se repete para dois elementos diferentes. Há muito tempo sabe-se que quando a luz solar atravessa um prisma, semelhante ao da figura acima, ocorre a dispersão dos componentes da luz.
A espectroscopia é o estudo da interação entre a radiação eletromagnética e a matéria. Os fenômenos físico-químicos que são objeto de estudo se caracterizam como interações (reflexão, refração, espalhamento elástico, interferência e difração) ou alterações nos níveis de energia de moléculas ou átomos.
Os espectros são descontínuos porque os elétrons são quantizados. Um elétron só poderá mudar de nível se ele absorver energia. ... Ele emite essa energia na forma de ondas eletromagnéticas que podem ser visualizadas na forma de luz.
Tanto na química quanto na física,a espetroscopia desempenha papel muito importante ajudando a fazer o reconhecimento de variados materiais, já que está ligada a atividade de observação de dados físico-químicos mediante transmissão, absorção ou reflexão de luz incidente em uma amostra.
Podemos afirmar que a luz solar apresenta um espectro caracterizado como eletromagnético contínuo. Podemos afirmar que o espectro é caracterizado como contínuo em decorrência de não apresentar interrupções entre as mudanças de cores.
A distribuição eletrônica em camadas é uma forma de distribuir os elétrons a partir dos níveis de energia (segundo o modelo de Bohr) de um átomo.
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.