Resposta: Os elementos Gálio e Germânio. Explicação: Com a chegada desses elementos, obteve-se a prova concreta para a previsão de Mendeleev.
Mendeleiev então elaborou a primeira tabela periódica fundamentada experimentalmente, classificando os elementos químicos em ordem crescente de sua massa atômica, em um trabalho que viria a ser lembrado por muitas gerações. Tabela periódica de Mendeleiev: ordem crescente dos elementos em função de sua massa atômica.
Mendeleev estava tão seguro da validade de sua classificação que deixou posições vazias na sua tabela para elementos que eram desconhecidos. E predisse, com uma precisão surpreendente, as propriedades desses elementos quando eles viessem a ser descobertos.
Ele compreendeu que quando os elementos eram escritos numa ordem crescente de massa atômica, várias propriedades químicas se repetiam em intervalos regulares (periódicos). Por isso, a sua descoberta recebeu o nome de Tabela Periódica dos Elementos.
Mendeleyev teve "coragem" de sugerir que as massas atômicas haviam sido determinadas erradamente e inverteu a posição dos elementos na tabela, Moseley percebeu que ao colocar os elementos em ordem de número atômico, não havia inversão nenhuma a ser feita, então a ordem dos elementos na tabela realmente seria número ...
Dmitri Mendeleiev
Lei das Oitavas: essa foi proposta por John A. R. Newlands (1837-1898), em 1864. Ele colocou os elementos agrupados de sete em sete, em ordem crescente de massa atômica, e observou que o primeiro elemento tinha propriedades semelhantes ao oitavo, e assim por diante.
Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley enunciou a “Lei periódica” que diz: “As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos”.
definição de Newlands no dicionário inglês A definição de Newlands no dicionário é John Alexander. 1838-98, químico britânico: classificou os elementos em ordem de seu peso atômico, observando semelhanças em cada oitavo e descobrindo sua lei de oitavas. The definition of Newlands in the dictionary is John Alexander.
Todos esses elementos são gasosos em temperatura ambiente (daí o fato de serem chamados de “gases”) e são encontrados na natureza na forma isolada. Isso acontece porque eles são estáveis e possuem pouca reatividade em condições ambientes. É inclusive por isso que eles são chamados de “nobres” ou “raros”.
Entre as principais características dos gases nobres, destaca-se a sua estabilidade atômica, isto é, não precisam associar-se a outro elemento para ficar estável. Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica.
Esses gases são assim chamados porque não reagem com outras substâncias. São eles: argônio (Ar), hélio (He), criptônio (Kr), neônio (Ne),xenônio(Xe) e radônio (Rn).
Para os seis primeiros períodos da tabela periódica, os gases nobres são exatamente os membros do grupo 18. ... Neônio, argônio, criptônio e xenônio são obtidos a partir da separação do ar usando métodos de liquefação de gases e destilação fracionada.