Resumindo: Íons são átomos que perdem ou ganham elétrons durante reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. ... Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
O cátion é formado quando um átomo perde elétrons ficando com carga positiva. O ânion é formado quando o átomo ganha elétrons ficando com carga negativa.
Já quando o elemento ganha um ou mais elétrons, a quantidade de elétrons se torna maior que a quantidade de prótons e ele se transforma em um sistema eletricamente negativo, ou seja, um ânion. Os átomos das famílias IA, IIA e IIIA tendem a perder elétrons, ficando assim com o número de prótons maior que o de elétrons.
Resposta. Cátion é o íon positivo, que corresponde ao átomo que perdeu elétrons. Ânion é o íon negativo, que corresponde ao átomo que ganhou elétrons. Quando um átomo ganha ou perde um elétron ele se transforma num íon monovalente.
Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
O íon que apresentar valência +2 é chamado de ânion bivalente ou íon bivalente negativo. O íon que apresentar valência +3 é chamado de ânion trivalente ou íon trivalente negativo. Os íons negativos podem ser monoatômicos, quando são formados por um só átomo, ou poliatômicos, quando são formados por mais de um átomo.
Logo, um elemento que realiza uma ligação para ficar estável é monovalente, o que realiza duas ligações é bivalente o aquele que realiza três ligações é trivalente. Por exemplo, o hidrogênio é um elemento monovalente, o oxigênio é bivalente e o nitrogênio é trivalente.
Átomo neutro: número de prótons e elétrons com a mesma quantidade; Cátion: átomo positivo, com mais prótons do que elétrons; Ânion: átomo negativo, com mais elétrons do que prótons. Para exemplificar a relação entre o átomo e o íon observe a imagem abaixo.
Os isótonos são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o mesmo número de elétrons.
Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).
Podemos então concluir que os Isoeletrônicos são átomos neutros ou íons de diferentes elementos químicos que possuem mesmo número de elétrons.
Veja a explicação: * Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.
O número de prótons é sempre igual ao número atômico, por isso, o átomo X possui 23 prótons.
O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. 2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n). Obs.: como os átomos são eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Para encontrar a quantidade de nêutrons presentes em um átomo, é feita a subtração entre o número de massa (A) e o número atômico (Z). Nêutrons = 81 (pois a massa atômica é 137).
O que é número de massa?
Para calcularmos a carga elétrica desse corpo, basta levarmos em conta a diferença entre o número de prótons e elétrons, observe: Como explicado no enunciado, o corpo tem mais prótons que elétrons, por isso, sua carga será positiva.
A soma dos protons, eletrons e neutrons (p++ e -+ n0) do atomo 2x - 2Q4x que possui 22 neutrons é igual : a) 62.