Uma das coisas que ele descobriu foi o que passou a ser chamado de Princípio de Le Chatelier, que pode ser enunciado da seguinte maneira: “Quando se provoca uma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.”
O sistema em equilíbrio pode sofrer uma perturbação quando: Há um aumento da pressão total do sistema. Há uma diminuição da pressão total do sistema.
Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.
O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio. Ele pode ser alterado quando ocorre mudanças de: concentração, temperatura, pressão e uso de catalisadores.
Se aumentar a pressão, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio químico para o lado de menor volume; se diminuir a pressão, o deslocamento será para o lado de maior volume. Não pare agora... ... Se aumentarmos a pressão desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume para diminuir essa pressão.
Segundo os estudos realizados por Le Chatelier, os únicos fatores capazes de promover o deslocamento de um equilíbrio químico são:
O equilíbrio químico ocorre quando as velocidades de vaporização e condensação de uma reação se igualam. ... Ela ocorre tanto em processos químicos como em processos físicos e consiste na junção das reações direta e inversa.
O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as velocidades das reações direta (reagentes formando produtos) e inversa (produtos formando regenerando os reagentes) ficam iguais. O processo é dinâmico, ou seja, a reação ocorre nos dois sentidos. ...
O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis.
O valor do grau de equilíbrio pode variar somente entre 0 e 1, portanto, podemos expressar essa grandeza também em porcentagem, sendo que, nesse exemplo, temos: α = 40%. É muito importante não confundir o grau de equilíbrio (α) com a constante de equilíbrio (Kc).
A constante do equilíbrio pode ser calculada por meio das concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso, de Kc. Para calcular o Kc, basta montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
Ao dividir 80 íons liberados por 500 unidades iônicas, o resultado é de 0,16. Se multiplicamos esse valor por 100, teremos um resultado de 16%, o qual é o grau de dissociação dessa base.
Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química.
A constante do equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é calculada com a divisão do produto entre as pressões dos produtos da reação pelos seus reagentes. Kp é a sigla utilizada para determinar a constante de um equilíbrio em termos de pressões parciais.
Kc = 2 mol/L O valor de Kc é adimensional, não possui unidade relacionada à alguma grandeza. Agora, vejamos um exemplo, que contém também produtos desde o início: Exemplo 2: Em um recipiente fechado, com capacidade de 5 L, em temperatura T, há 2 mol de gás hidrogênio, 3 mol de gás iodo e 4 mol de iodeto de hidrogênio .
Kp = Kc . Kc é a constante de equilíbrio em função da concentração. R é a constante de Clapeyron ou seja R= 0,082 L atm. T é temperatura em Kelvins (K) onde K= T em °C + 273,15.
Temperatura. Se a temperatura aumenta, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico. Se a temperatura diminui, o equilíbrio desloca-se no sentido exotérmico. Obs.: desses fatores, a temperatura é o único fator que modifica a constante de equilíbrio (Kc).
A constante de equilíbrio (Kc) é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Observe a expressão da constante de equilíbrio abaixo: * Kc = (HI)2. (H2) (I2) (a) 2 HI (g) ⇄ H₂ (g) + I₂ (g)১৭ মে, ২০২০
A temperatura é o único fator que pode alterar o valor da constante de equilíbrio. Acompanhe o raciocínio: 1) Aumento da temperatura -> reação endotérmica se acelera -> aumenta a produção de H2 e N2 -> Kc diminui; 2) Queda de temperatura -> reação exotérmica favorecida -> aumenta a produção de NH3 -> Kc sobe.
➢ Se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para a esquerda, pois o número de moléculas do reagente é menor. ➢ As alterações de pressão não deslocarão o equilíbrio, pois o número de moléculas dos reagentes e produtos é igual.
Observe que, tanto a reação direta, como a inversa, são afetadas da mesma forma pelo catalisador. Em equilíbrio, a diminuição da energia de ativação, produzida pelo catalisador, tem o mesmo valor para a reação direta e para a inversa. Isso significa que os catalisadores não deslocam os equilíbrios químicos.
Um sistema está num estado de equilíbrio termodinâmico se está, simultaneamente, em equilíbrio mecânico (sua pressão é constante), térmico (sua temperatura é constante) e químico (sua composição química é constante).
São três fatores que influenciam na sensação térmica: a temperatura real, a velocidade do vento e a umidade relativa do ar. ... Quanto mais altas a temperatura e a umidade, maior o desconforto. Em dias secos, ao contrário, a percepção de calor fica próxima da temperatura real.