A hidrólise de lipideos, processo também conhecido como beta-oxidação, produz ácidos graxos e glicerol, por meio de um processo conhecido na Química, como desesterificação, para a formação de ácidos carboxilícos (ácidos graxos) e álcool (glicerol).
Já a hidrólise de uma proteína ocorre quando suas unidades de aminoácidos (moléculas formadas após a ação das enzimas digestivas no processo de digestão) são separadas umas das outras pela quebra da ligação de proteínas que existe entre elas. Essa quebra ocorre também por meio da ação da água somado a um outro agente.
Sal + Água ↔ Ácido + Base Assim, a água se ioniza em ânions hidróxido (OH-) e cátions de hidrogênio (H+). Da mesma forma, o sal se dissocia e libera ânions e cátions. Um exemplo de aplicação da hidrólise salina é o do bicarbonato de sódio, o qual está presente em medicamentos que combatem a azia.
A hidrólise é responsável por "quebrar" muitas macro-moléculas importantes para a nossa alimentação. É o caso dos açucares (carboidratos).
A água possui várias características físicas e químicas que a tornam essencial para a vida, como o seu alto calor especifico. ... No caso da água, ela consegue manter a temperatura por muito tempo, e também demora para se aquecer, permitindo que os corpos dos seres vivos se mantenham íntegros.
Desnaturação é a modificação na estrutura de uma proteína, devido a agentes químicos, como o calor. Hidrólise é a reação química em que moléculas são "quebradas" por meio de adição de água.
A hidrólise é distinta da solvatação. ... Por outro lado, na hidrólise há reação química entre a espécie (cátion, ânion ou ambos) e a água, havendo assim quebra de ligações covalentes na molécula de água, en- quanto na solvatação isso não acon- tece.
Dissociação de um íon após sua excitação ou ativação colisional. Neste processo, a energia interna do íon, aumentada pela colisão com um gás inerte, é dissipada por meio de sua fragmentação. ... Este processo é semelhante à dessolvatação de íons, porém com energias de colisão superiores.
Solvatação, em química, entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. ... Este processo é conhecido como solvatação.
A solvatação é um mecanismo de dissolução em que íons negativos e positivos ficam envoltos por moléculas de solvente. ... Todo esse processo contribui para a estabilidade dos íons da solução, além de evitar que os ânios e cátions seu unam outra vez ao formar uma espécie de rede protetora, denominada camada de solvatação.
(2ª) Entalpia de hidratação (ΔHhid): depois da separação dos íons, eles são envolvidos pelas moléculas do solvente. No caso da água, ela é o solvente e dizemos que está ocorrendo uma hidratação. ... Desse modo, na hidratação a entalpia será negativa (ΔH < 0), pois o processo é exotérmico.
A solução de um eletrólito é condutora de eletricidade e é chamada de solução eletrolítica. Uma substância que não libera íons nessas condições e, portanto, não se torna condutora de eletricidade, é chamada de um não eletrólito.
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos.
Solução eletrolítica É a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.
Existem soluções iônicas e moleculares. As iônicas são as que possuem íons (espécies químicas carregadas eletricamente) dissolvidos, que podem ser obtidos de duas formas.
Soluções iônicas ou eletrolíticas: são partículas dispersas que se encontram na forma de íons e possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica. ... Soluções Moleculares: as partículas dispersas (soluto) são moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular. Não conduzem corrente elétrica. Exemplo: água e açucar.
Soluções são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais).
Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias diferentes e que apresenta uma única fase. Sobre os componentes de uma solução existem o soluto e o solvente. ... Exemplo: ao misturarmos sal em água, o soluto será o sal (cloreto de sódio – NaCl) e a água será o solvente.
A solução supersaturada é instável e a mínima perturbação do sistema faz com que ela se torne uma solução saturada com a presença de precipitado. Exemplo: A solução supersaturada pode ser preparada da seguinte forma: Dissolvem-se 39,0 g de NaCl em 100 g de H2O a 100ºC, obtendo-se assim uma solução insaturada.