Para se obter a umidade absoluta do ar quando a umidade relativa é inferior a 100% multiplica-se o valor dado na tabela 1 pela respectiva umidade relativa. Exemplificando consideremos ar na temperatura de 20oC, sendo a umidade relativa de 70%.
Há também os efeitos da umidade sobre a sensação térmica, pois quanto mais úmido for o ambiente, maiores serão os efeitos da temperatura sobre nós. Assim sendo, onde estiver fazendo calor, se a umidade aumentar, aumentará o “abafamento”, fazendo com que a sensação térmica seja bem superior à temperatura real do ar.
Nesse sentido, a umidade relativa do ar é a quantidade de água presente no ar em relação ao seu ponto de saturação. Assim, quando dizemos que a umidade relativa do ar é de 60%, significa que o ar está com 60% da sua capacidade máxima de água.
É medido tomando a quantidade de vapor de água e dividindo-a pela massa total de ar em uma determinada quantidade para obter um resultado de proporção ou porcentagem, geralmente expresso em gramas de vapor de água por quilograma de ar.
Chama-se umidade específica a massa do vapor numa dada região em relação à massa total de ar daquela região. Expressa-se esse valor como a razão da massa de vapor pela massa total do ar, ou seja, em [g/kg]. Onde T é a temperatura do ar (ºC) e é a temperatura de ponto de orvalho (ºC)..
Normalmente toma-se essa relação em porcentagem, multiplicando a relação entre a pressão parcial da água e a pressão de vapor da água por 100, portanto, o valor da UR varia entre 0 e 100% para condições até a saturação de acordo com a temperatura.
70%
A quantidade de água que o ar absorve antes de atingir a saturação depende da temperatura e aumenta progressivamente com ela. A 0ºC ela é de 4,9 g/m3 e a 20ºC alcança 17,3 g/m3. A umidade absoluta é a relação entre o peso da água dissolvida no ar e o peso do ar seco.
Você pode até não conseguir ver, mas diante dos seus olhos tem água. É isso mesmo, tem água diante de você! Mas é claro que não é a água na forma líquida, e sim na forma gasosa, contida no ar que você está respirando nesse momento. A quantidade de gotículas de água presente na atmosfera é chamada de umidade do ar.
A sílica-gel é um produto por exemplo que possui a coloração azul quando seca e uma coloração rosa quando úmida. Assim, ao deixarmos a mesma exposta ao ar, podemos verificar se a coloração da mesma é modificada, devido a adsorção de vapor de água do ar na mesma.
Ar Saturado: quando a taxa de escape de moléculas de água de uma superfície líquida para o ar se iguala à taxa de retorno de moléculas de vapor d´água do ar para a superfície líquida. Essa taxa é dependente da temperatura do sistema, a qual determina a capacidade máxima de vapor d´água que o ar pode reter.
As moléculas de água estão em contínuo fluxo entre as fases líquida e gasosa. ... Neste estado, a pressão exercida pelo vapor de água é chamada pressão de vapor de saturação.
Pressão de vapor é aquela em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio e evaporação é o processo pelo qual as partículas deixam a superfície de um líquido, passando para o estado gasoso. ... Esse processo ocorre em qualquer temperatura abaixo da temperatura de ebulição do líquido e é denominado evaporação.
Em uma temperatura de 20ºC, a pressão máxima de vapor da água é igual a 17,535 mmHg; a 50 ºC, ela passa para 98,51 mmHg; já a 100ºC, é de 760 mmHg. Isso nos mostra que a pressão máxima de vapor é proporcional à variação da temperatura e inversamente proporcional à intensidade das interações intermoleculares.
Na química, a pressão de vapor é a pressão exercida sobre as paredes de um recipiente fechado quando a substância nele contida evapora, convertendo-se em gás. Para descobrir a pressão de vapor em dada temperatura, use a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)).
A pressão máxima de vapor, ou simplesmente pressão de vapor, é a pressão exercida pelo vapor quando ele está em equilíbrio com a fase líquida em uma temperatura constante. Por exemplo, imagine três frascos abertos, um contendo acetona, outro contendo água, e outro, óleo.
1 atm
Qual é a pressão máxima de vapor, a 100 °C, de uma solução de 1,71 g de sacarose (massa molecular = 342) em 100 g de água? Observação: Lembramos que, a 100 °C, a pressão máxima de vapor da água pura é 1 atm ou 760 mmHg. P1 =759,316mmHg.
O único fator que pode alterar a pressão máxima do vapor de um líquido é o grau de agitação molecular, ou seja, a temperatura.
1) Os fatores que influenciam a pressão de vapor de um líquido puro são: a natureza do líquido e a temperatura. A pressão de vapor é aquela pressão na qual as fases líquida e de vapor estão em equilíbrio em cada temperatura. Os líquidos mais voláteis (éter, gasolina, acetona, etc.)
Os principais fatores que alteram a velocidade das reações são a superfície de contato, a temperatura, a concentração dos reagentes e o uso de catalisadores.
Quando a pressão que essa molécula exerce é igual à pressão que o ar faz na superfície, dizemos que o líquido entra em ebulição. Tecnicamente, essa pressão exercida pela molécula é chamada de pressão de vapor. Quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, o líquido entra em ebulição.
A ebulição acontece quando a pressão de vapor do líquido alcança a mesma pressão da atmosfera onde o líquido está. Então, quanto menor a pressão atmosférica, menor será a pressão de vapor necessária (e menor a temperatura necessária para a ebulição, já que a pressão de vapor aumenta com a temperatura).