halogênios
1) O elemento com maior energia de ionização é o Hélio e o elemento com menor energia de ionização é o Césio. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron do átomo no estado gasoso. É uma propriedade periódica e varia conforme o número atômico dos átomos dos elementos da Tabela Periódica.
A energia de ionização é a energia necessária para remover 1 elétron de um átomo neutro no estado gasoso.. ... Se fores distribuir os elétrons por Linus Pauling vais perceber que a camada de valência do Oxigênio é 6 e a do Flúor é 7, portanto, o flúor tem mais facilidade de ser "arrancado" esse elétron.
Afinidade eletrônica - energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo. Energia de ionização - energia necessária para retirar um elétron de um átomo.
Para que seja possível a separação de um elétron de um átomo, é necessário energia maior que a atração da carga nuclear. E como essa energia é viabilizada em um processo endotérmico, o potencial de ionização tem o sinal positivo (+).
bromo
Dentre todos os elementos da tabela, os halogênios (elementos do grupo 7A) são os que possuem maiores valores absolutos de afinidade eletrônica, ao contrário dos metais do grupo 1A (alcalinos).
Período: em um mesmo período, quanto maior for o número atômico, maior será a afinidade eletrônica. Isso ocorre porque quanto mais prótons existirem no núcleo, maior será a força de atração nuclear em relação aos elétrons da periferia. Por isso, no período, a afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita.
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa.
Elementos com alta afinidade eletrônica apresentam maior tendência em receber um elétron. ... Regra do Octeto: Átomos compartilham elétrons até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre, que possuem 8 elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Gilbert Newton Lewis (1875 a 1946).
Podemos afirmar que ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Esses átomos unidos podem formar moléculas ou sólidos covalentes. ... A água (H2O) é um composto molecular determinado pela ligação de dois átomos de Hidrogênio e um de Oxigênio.
Ligação iônica é a interação eletrostática entre íons de carga positiva (cátions) e íons de carga negativa (ânions). Ligação covalente é o compartilhamento de pares de elétrons. Ligação metálica é a ligação entre dois metais, neste caso temos a presença do mar de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos.
A ligação iônica é entre metal e ametal ou hidrogênio, a ligação covalente é entre ametal e ametal ou hidrogênio, já a ligação metálica é entre metal e metal. Outra diferença é que na ligação iônica os átomos se ligam por uma atração eletrostática e já ligação covalente é por uma força eletromagnética.
O que é ligação metálica? Trata-se da forma como os átomos de um elemento metálico interagem entre si, o que origina diversas propriedades importantes, como a maleabilidade e a ductibilidade.