Entretanto, do flúor para o cloro ocorre o contrário, sendo assim, o cloro possui uma afinidade eletrônica maior que a do flúor. Isso ocorre devido ao fato do flúor possuir um raio atômico pequeno, ele tem mais dificuldade de acomodar o elétron.
Elementos com alta afinidade eletrônica apresentam maior tendência em receber um elétron. ... Regra do Octeto: Átomos compartilham elétrons até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre, que possuem 8 elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Gilbert Newton Lewis (1875 a 1946).
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. ... Desse modo, essa energia liberada é definida como Eletroafinidade, pois mede o grau de afinidade ou a potência da atração do átomo pelo elétron adicionado.
Período: em um mesmo período, quanto maior for o número atômico, maior será a afinidade eletrônica. Isso ocorre porque quanto mais prótons existirem no núcleo, maior será a força de atração nuclear em relação aos elétrons da periferia. Por isso, no período, a afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita.
Logo, quanto maior for o potencial de ionização de um elemento, maior será a sua eletronegatividade. ... Dessa forma, quanto maior for a afinidade eletrônica, maior será a eletronegatividade do átomo.
Portanto, a afinidade eletrônica dos elementos químicos são maiores à direita da Tabela Periódica como se observa nos grupos 6A (6/ VI) e dos Halogênios 7A (7/VII). Lembrando que esses valores negativos é em relação a ∆H porque há liberação de energia nesses casos.
Resposta. quando um átomo tem a capacidade de atrair para si elétrons, ele possui grande afinidade eletrônica ou quando um elemento esta no estado gasoso e recebe um elétron ha ma energia envolvida e o que chamamos de afinidade eletrônica.
Sua configuração eletrônica é 1s22s2. Um elétron teria de ser adicionado ao subnível 2p, cuja energia é mais elevada do que a dos elétrons de valência (2s). O N também não tem nenhuma afinidade por elétrons. A configuração eletrônica do nitrogênio é 1s22s22p3.
A tabela periódica a energia de ionização Ou seja, o Hélio tem maior energia de ionização do que o Hidrogênio. Observação: quando a potência de ionização é muito grande, o raio atômico será menor.
Porque a entrada do segundo elétron terá que superar o efeito da repulsão vindo do primeiro elétron que fez com que o átomo neutro ficasse agora com carga negativa, espero ter ajudado.
A primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização e assim sucessivamente. Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron.
A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro elemento químico diferente por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando essa molécula como estando isolada.
A eletropositividade indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar de seus elétrons na camada de valência quando forma um composto. É, portanto, o contrário da eletronegatividade, que se refere à tendência que o átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma ligação.
A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
As propriedades físicas associadas ao caráter metálico incluem brilho metálico, aparência brilhante, alta densidade, alta condutividade térmica e alta condutividade elétrica. A maioria dos metais é maleável e dúctil e pode ser deformada sem quebrar.
As principais características dos metais são: maleabilidade, ductibilidade, condutibilidade e brilho. Um metal pode ser definido como sendo um aglomerado de átomos com caráter metálico em que os elétrons da camada de valência fluem livremente.
Sempre abrir. Também chamado de reatividade química, o caráter metálico de um elemento químico é a propriedade que esse elemento possui de reagir quimicamente. ... Assim, conforme a sua posição na tabela periódica tem-se um indicativo de sua tendência em reagir quimicamente.
Os ametais ou não metais são os onze elementos químicos mostrados acima, isto é, carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) O hidrogênio, muitas vezes, também é listado nesse grupo.