A titulação, também conhecida como titulometria, é um método realizado em laboratório e pode determinar a concentração de uma solução. ... Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
A titulação ácido-base é uma técnica frequentemente realizada em laboratórios e indústrias para determinar a concentração desconhecida de uma solução. ... A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é chamada de titulação ácido-base.
Tipos de Volumetria: Neutralização, Precipitação, Complexação e Oxi-redução.
Uma complexação, titulação complexométrica ou complexometria, representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador.
Para evitar que o pH baixe devido à liberação de H+ do EDTA durante a titulação, o meio deve ser tamponado. Os tampões podem, inclusive, agir como ligantes auxiliares, formando complexos com o metal, evitando a precipitação de hidróxidos insolúveis.
Titulação de retorno – É um processo no qual o excesso de uma solução padrão usado para consumir o analito é determinado por uma segunda solução padrão. Ponto de equivalência – corresponde a um ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à quantidade de analito.
Titulação redox (também chamada de titulação oxidação-redução) é um tipo de titulação baseada em um reação redox entre o analito e o titulante. Os métodos oxidiométricos podem ser classificados em métodos de oxidação e redução, conforme utilizam soluções padrões de agentes oxidantes ou redutores. ...
VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO DEFINIÇÃO: Análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de elétrons (variação do nox das substâncias envolvidas).
Entende-se como DICROMATOMETRIA, a técnica clássica de titulação empregando o íon dicromato como agente oxidante, tendo este reagente, características especiais em oxidimetria REDOX. Esse reagente tem uma característica REDOX, também dependente do meio iônico.
Todo balanceamento de reações de oxirredução se baseia no seguinte princípio: O número de elétrons cedidos deve ser igual ao número de elétrons doados. ... Assim, é necessário balancear essa reação.
Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons, oxidando-se; enquanto a outra espécie ganha elétrons, reduzindo-se. As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.
- Retira-se os parênteses, multiplicando o índice 3 com os respectivos índices de cada elemento que está dentro do parênteses. Vai ficar assim: Al4P6O21; O Al tem um Nox fixo de +3; O P é o que vc quer saber (x);O oxigênio tem o Nox normalmente valendo -2. x=5.