Esse ramo da química estuda os compostos de carbono Os compostos orgânicos, em sua maioria, também podem ser formados por elementos químicos como oxigênio, hidrogênio e nitrogênio e, alguns poucos, contêm fósforo e enxofre. Tais átomos, dentro da Química Orgânica, são chamados de elementos organógenos.
elemento carbono
o carbono
A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera.
O átomo encontra-se estável quando acontece o emparelhamento de todos os seus elétrons, isto é, quando estão todas as caixas com dois elétrons cada. Exemplo: Façamos a distribuição eletrônica do oxigênio (O), que possui oito elétrons em seu estado natural.
Qual seria a ligação mais estável, a presente no HBr ou na H2O? A energia de ligação da água (H2O) tem um valor superior a do HBr, logo possui uma estabilidade maior. Conheça a ação anticatalítica realizada em muitas reações químicas pelos inibidores de catalisador, conhecidos também como venenos ou anticatalisadores.
Quanto maior a energia de ligação, mais forte é a ligação entre os átomos. Todos esses valores são dados com a reação no estado gasoso, porque assim toda a energia é usada para romper a ligação.
A energia de ligação é a energia absorvida na quebra da ligação entre átomos no estado gasoso e em condições normais de temperatura e pressão. A energia de ligação, ou entalpia de ligação, é a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25 oC e 1 atm.
O que é energia de ligação? Trata-se da energia envolvida na quebra ou formação de ligações entre átomos de uma molécula.
Energia química é um tipo de energia potencial armazenada nas ligações químicas entre os átomos da matéria, sendo liberada a partir da quebra dessas ligações. Sua liberação é percebida, por exemplo, numa combustão.
calor de ligação para ligações duplas ou triplas. Assim, o calor de ligação de N=N é 944 kJ/mol. Isso significa que para romper 1 mol de ligações triplas são necessários 944 kJ; N2 -> 2N AH = 944 kJ/mol Depois de rompidas essas ligações, os átomos se ligam, liberando energia.
Pq as ligações Covalentes tem mais facilidade de se romper por não terem ligações tão intensas e fortes se comparado aos pontes de hidrogénio,no qual se ligam com os atomos de:flúor ou nitrogênio.As ligações covalentes tbm são fracas por n existir a "doação" de elétrons,do qual,os pontes de hidrogênio tem.
(1) Rompimento das ligações dos reagentes: absorve-se energia, ocorrendo um processo endotérmico, com a variação da entalpia sendo positiva (? H > 0); ... O valor da energia liberada na formação das ligações não pode ser medido na prática, mas a energia absorvida (energia de ligação) sim.
Quando mais forte a ligação formada, mais energia é liberada durante o processo de formação da ligação. Nesta reação específica, como as ligações recém formadas liberam mais energia que o necessário para quebrar as ligações originais, o sistema resultante tem energia potencial melhor que os reagentes.
De maneira mais geral, as ligações entre moléculas de água, íons e moléculas polares estão constantemente se formando e se quebrando no ambiente aquoso de uma célula. Nesse cenário, moléculas de tipos diferentes podem e vão interagir umas com as outras através de atrações fracas, baseadas na carga.
A mudança que há ruptura de ligações intermoleculares é a vaporização (passagem do líquido para o gasoso), na ruptura de ligações intermoleculares há afastamento das moléculas.
A ligação química serve para unir dois ou mais átomos de elementos iguais ou diferentes, que buscam perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficarem estáveis.
Ruptura heterolítica ou cisão heterolítica é a quebra eletronicamente assimétrica de uma ligação química que tem como consequência a transferência do par de elétrons compartilhados para um dos átomos da ligação (comumente o mais eletronegativo) seguida da formação de espécies carregadas negativa e positivamente (íons), ...
Cisão homolítica ou homólise: ocorre quando o par eletrônico é quebrado por igual. Cada partícula formada após a quebra homolítica é chamada de RADICAL LIVRE e é eletricamente neutra. Os radicais livres são instáveis e muito reativos.