caseína
Para cada copo de titulação, mede-se (com o auxílio de uma pipeta volumétrica) solução de vinagre diluída e adiciona-se água desionizada (medida com proveta) e, por fim, o indicador (fenolftaleína). A solução fica incolor. Adiciona-se à bureta solução de NaOH de concentração rigorosa.
Multiplique a quantidade de ácido em 100 ml (passo 5) pela sua massa molar (passo 1) para calcular a acidez titulável (em g/100 ml). Em nosso exemplo, a acidez titulável = 0,0042 x 150 = 0,63 g/100 ml.
A acidez total titulável é a quantidade de ácido de uma amostra que reage com uma base de concentração conhecida. O procedimento é feito com a titulação de uma alíquota de amostra com uma base de normalidade conhecida utilizando fenolftaleína como indicador do ponto de viragem.
A acidez titulável é expressa em graus Dornic (oD) ou em porcentagem (%) de ácido láctico. ... No teste da acidez titulável, uma substância básica (isto é, alcalina), o hidróxido de sódio (NaOH), é usada para neutralizar o ácido do leite.
A acidez volátil é formada por várias estirpes de bactérias acéticas que, em contacto com o oxigénio, degradam (oxidam) o álcool do vinho em acetaldeído e o acetaldeído em ácido acético, água e dióxido de carbono.
A acidez potencial é a concentração de ácidos não ionizados ou não dissociados, mas que poderão ionizar-se no futuro. A acidez total de uma solução é a soma do H+ ionizado e não ionizado (Tabela 1).
Neste caso, a acidez total corresponde a todos os ácidos da matriz, dissociados e não dissociados. Por outro lado, a acidez titulável consiste na neutralização dos íons H3O+ resultantes da dissociação incompleta dos ácidos orgânicos fracos, os quais são titulados com uma base padrão.