O volume parcial de um gás em uma mistura gasosa é determinado a partir do volume total da mistura e da fração molar do gás. ... Se retirarmos um desses gases, o êmbolo descerá e a pressão aumentará, pois o espaço sofrerá diminuição.
“O volume total de uma mistura gasosa é igual à soma dos volumes parciais dos gases que compõem a mistura.” Para entender melhor como calcular e aplicar a Lei de Dalton e a Lei de Amagat para as misturas gasosas, veja os textos: - Pressão parcial (Lei de Dalton); - Volume parcial dos gases em misturas.
PT = Pa + PB+ PC
A pressão de cada um dentro da mistura será dada por:
A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.
A hematose alveolar depende da diferença de pressão parcial do oxigénio e do dióxido de carbono entre os alvéolos e os capilares sanguíneos. A pressão parcial de oxigénio nos alvéolos pulmonares é maior do que nos capilares sanguíneos e o gás difunde-se dos alvéolos para os vasos.
Numa mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente da pressão dos demais. A pressão total é igual à soma das pressões parciais dos componentes.
De acordo com Amagat, o volume que um gás ocupa em uma mistura gasosa é exatamente igual ao volume que esse gás ocuparia se estivesse sozinho dentro de um recipiente (Lei de Amagat), sob as mesmas condições de temperatura e pressão. ... Amagat denominou o volume que um gás ocupa na mistura de volume parcial.
Podemos perceber a existência do ar quando ele se move na forma de vento, quando entra e sai de nosso corpo (respiração) e quando enchemos um balão ou um pneu. Além disso, sem o ar não conseguiríamos ouvir os sons, pois ele é um dos meios pelos quais o som se propaga.