Metais: Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros.
As principais características dos metais são: maleabilidade, ductibilidade, condutibilidade e brilho. Um metal pode ser definido como sendo um aglomerado de átomos com caráter metálico em que os elétrons da camada de valência fluem livremente.
Os metais têm a importante característica de serem bons condutores de calor e elétricos. Você sabe o motivo? Os metais são elementos altamente eletropositivos, tendo a tendência de formar cátions (perdem elétrons). Os elétrons liberados são chamados elétrons livres.
Resposta. A eletronegatividade é a propriedade de uma espécie (átomo ou íon) que explica seu poder de atração de elétrons para formação de ligações químicas. ... a)ligação iônica: ocorre entre dois elementos que possuem eletronegatividade muitos diferentes (um fraco e um forte) como entre metais e ametais (NaCl, KF);১২ জানু, ২০১৮
A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá a possibilidade de maior ou menor atração. O átomo com mais eletronegatividade atrai para si mais elétrons. ... A polaridade das ligações químicas explica fatores como o fato de água e óleo não se misturarem.
De forma geral, os metais são bons condutores de calor e de eletricidade, são maleáveis, ou seja, podem ser enrolados ou laminados, são dúcteis, ou seja, podem ser estirados em finos arames, apresentam alta refletividade e um brilho característico denominado brilho metálico.
Resumidamente, podemos entender o processo de condução que ocorre nos metais da seguinte maneira: os metais conduzem bem o calor e a eletricidade porque seus elétrons estão livres para se mover na nuvem.
Os metais são eletropositivo e com isso tem mais facilidade de doar elétrons que os ametais, os ametais são eletronegativos e tem tendência a ganhar elétrons. espero ter ajudado!১৪ ফেব, ২০১৬
Um doador de elétron é uma espécie química que doa elétrons a outro composto. ... Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: F-1, O-2. Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.
Explicação: Isso depende da quantidade de elétrons do elemento na camada de valência, a última camada eletrônica de um elemento. ... Quando ocorrem as ligações iônicas os átomos podem ganhar elétrons, se tornando ânions (íons com carga negativa) ou perder, se tornando cátions (íons com carga positiva).
Verificado por especialistas. Quando um átomo perde ou ganha elétrons ele se transforma em um íon, podendo ser um cátion quando perde elétron, ou ânion quando ganha elétron.