Em 1926, o cientista Werner Heisenberg (1901-1976) afirmou que não é possível determinar simultaneamente com uma grande precisão a velocidade e a posição de um elétron de determinado átomo.
O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que não é possível ter precisão total e simultânea para as medidas de posição e quantidade de movimento, portanto, a única afirmativa verdadeira é: letra b.
Para calcular a incerteza associada à velocidade de um corpo, primeiro agruparemos as medidas de posição e tempo em duas funções, e , e aplicaremos a fórmula de propagação de incertezas (2.
Os orbitais são regiões na eletrosfera do átomo em que é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron, ou a função de onda que descreve o movimento de um elétron. Segundo o Princípio de Exclusão de Pauli, em cada orbital cabem no máximo dois elétrons.
Mapa Mental: Distribuição Eletrônica
Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q, e identificados através de "números quânticos", denominados "principais" ou "primários", que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.