"Mmol" significa milimol e o prefixo "mili" indica a milésima parte, ou seja, a magnitude de 0,001. Por isso, 1 milimol equivale a 1 mol dividido por 1000.
A equação de conversão é 1 (massa molecular)/1000 = mmol. Muitos diabéticos utilizam essa equação para compreenderem o fator de mg para mmol para a medição de glicose. Com a massa da glicose adicionada, a equação fica 1(/1000 = 0,mmol.
Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 10²³) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10 ²³) de átomos de oxigênio.
Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas. É um termo que provém do latim mole, que significa quantidade, e foi proposto pela primeira vez em 1896 pelo químico Wilhem Ostwald.
A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V). ... Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).
Resposta. 1- A concentração de potássio é de 1,24mg/L. ... 4- Se em 1L temos 1,24mg de potássio, em 500ml, que pé 1/2L, teremos metade de 1,24mg que é 0,62mg.
Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl? Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol.
a) A concentração de potássio, em mg/l, na solução preparada segundo as instruções da bula será equivalente a 78,6 g/L.
Verificado por especialistas. Podemos afirmar que são necessários 75 g de NaCl para preparar 3,0 L de uma solução cuja concentração é 25g/L. A concentração dessa solução em mol/L é de 0,427 mol/L.
Resposta. Sabe-se que o soro para ser isitonico em relação aos fluidos corporais tem de ter 0,9% (m/m) de NaCl em água destilada. Isto quer dizer em 100 g de soro, 0,9 g será de NaCl, ou então em 100mL de soro existem 0,9 g de NaCl.
m = 0,6 g de NaOH Espero ter ajudado!
Resposta. Resposta: Para preparar uma solução de sulfato de alumínio a 0,5 mol/L precisa pesar cerca de 42,75 g de Al₂(SO₄)₃.
Qual a massa que deve ser pesada para preparar uma solução de Al2(SO4)3 0,5mol por litro em 250mL de solução? Considerar que a massa a ser pesada possui 95% de pureza. Dados Al=27 u, S=32 u O=16 u. a) 42,75 g.