v = velocidade da reação; k = constante que só depende do valor da temperatura; α e β = expoentes determinados experimentalmente. Apenas quando a reação é elementar, ou seja, ocorre numa única etapa, é que os expoentes são exatamente iguais aos coeficientes da equação química balanceada: v = k .
A Lei da Cinética Química relaciona a velocidade de uma reação com a concentração dos reagentes (em mol/L) e diz que: a rapidez de uma transformação química, em uma determinada temperatura, é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, elevadas aos seus expoentes, por uma constante.
“Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação.” Isso é explicado quando analisamos a teoria das colisões, que diz que, para que a reação química ocorra, as partículas (moléculas, átomos, íons etc.) dos reagentes devem colidir entre si.
Algumas condições para a ocorrência de reações químicas são: afinidade entre os reagentes, contato entre eles, colisão efetiva entre suas moléculas e a energia de ativação. ... Contato entre os reagentes: Para que as moléculas dos reagentes possam colidir umas com as outras, é necessário que elas entrem em contato.
De acordo com a teoria das colisões, quanto maior for a frequência de choques efetivos, maior é a velocidade da reação. Isso porque, um número maior de colisões aumenta a probabilidade de formação do complexo ativado, que, por sua vez, permite que ocorra a reação.
Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos.
Utilizadas na indústria petroquímica como catalisadores, podem custar 3 600 dólares por quilo.
Incline o conversor e segure-o sobre um recipiente de metal ou então em uma toalha limpa. Agite o conversor para desalojar os pedaços de favo de mel e levá-los a cair no recipiente. A platina, ródio e paládio são ligados ao favo de mel como um revestimento.
As etapas que constituem o processo são:lixivi~ ção sulfúrica: lixiviação nítrica, purificação, precipita ção do sal amarelo de paládio (dicloro diamino paládio II), redução a paládio metálico e finalmente a fusão. A rota pro posta permitiu a obtenção de paládio metálico com teor su perior a 99,9%.
Via de regra, os catalisadores monolíticos virgens usados na indústria automotiva possuem em torno de 1,89 g/kg de platina, 0,29 g/kg de paládio, além de 0,10 g/kg de ródio, metais preciosos de altíssimo valor agregado.
Confira 5 sinais de problema no catalisador
Maior consumo de combustível O aumento do consumo de combustível é um dos principais sintomas que indicam que o catalisador pode estar entupido. A razão para o aumento no consumo de combustível é que o catalisador está entupido e não pode manter a temperatura ideal para converter gases nocivos em gases inofensivos.
Se acelera e o automóvel não sai do mesmo sítio, isto pode significar que o catalisador está entupido, o que vai aumentar o consumo de combustível e, claro, emitir mais gases que prejudicam o meio ambiente.
Isso mesmo, se o catalisador não estiver fazendo corretamente seu papel de transformar gases tóxicos em gases menos poluentes, a luz poderá acender. O mesmo ocorre se a peça estiver entupida. ... Além de emitir gases tóxicos, a inoperância do catalisador ainda interfere no funcionamento do motor.
As hipóteses podem ser variadas, mas, basicamente, a luz da injeção acesa ocorre porque existe algum problema em umas das peças do sistema de injeção eletrônica. ... Os problemas mais comuns da luz de injeção acesa, diagnosticados pelo scanner são: eletroinjetor sujo, vela, cabo de vela ou até combustível adulterado.