As famílias da tabela periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, dispostos de acordo com os respectivos números atômicos e as propriedades físicas e químicas dos elementos.
Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica. ... Esses elementos também aparecem organizados em linhas verticais que são denominadas de famílias ou grupos dos elementos.
Distribuição eletrônica e a Tabela Periódica
Para descobrir a família é só verificar quantos elétrons tem na última camada e o período dá-se pela camada mais externa. Por exemplo, o lítio. Sua distribuição eletrônica é "1s2 2s1", ou seja, ele é um metal alcalino, pois sua camada mais externa termina em "s1", e seu período é o segundo, por ser terminado em "2s1".
Como descobrir familia e periodo pela distribuição eletronica
Os elementos químicos foram colocados na Tabela Periódica em quadradinhos separados, onde o símbolo do elemento fica no meio e o valor do número atômico fica escrito geralmente na parte de cima, como mostra o exemplo do hidrogênio a seguir: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Para se dar a configuração eletrônica de um átomo, colocam-se os elétrons, primeiramente, nos subníveis de menor energia (estado fundamental). Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica.
[He] 2s² 2p⁴
2- Distribuição eletrônica - Permite você saber se o elemento forma um cátion ou ânion e definir suas cargas. Os metais têm tendência a perderem elétrons, tornando-se carregados positivamente (cátions), enquanto os ametais, tem tendência de receberem elétrons tornando-se carregados negativamente (ânion).
Podemos notar que a distribuição eletrônica do cobre finda em 3d9, o que o caracteriza como um elemento de transição externa.
O elemento cobre é uma das exceções na distribuição de Linus Pauling, assim como o cromo, o ouro e a prata, devido por questão de estabilização de elétrons em camadas, essa distribuição eletrônica seria antiquada, pois, o subnível "d" possui 5 orbitais, que são os orbitais (-2), (-1), (0), (+1) e (+2) a serem ...
Cu
Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes ...
Verificando: 2 + 8 + 14 + 2 = 26. Logo, se a soma dos elétrons em cada camada eletrônica corresponde ao número atômico Z do elemento, está correta a distribuição.
Podemos observar que a distribuição eletrônica terminou no subnível 4s o que o torna o subnível mais energético do átomo com 20 elétrons. Além disso, notamos que, como a distribuição passou por quatro níveis de energia, esse átomo apresenta quatro níveis!!
Ao efetuar a distribuição eletrônica de um átomo de 22 elétrons, teremos ao final: a) 1s2. 2s2 2p6 3s2. 3p6.
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. ... Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons.
u
Mn
Distribuição de todos os elementos da Tabela Periódica