Obs.: Nuvem eletrônica é o par de elétrons formado por uma ligação entre dois átomos ou entre elétrons da camada de valência do átomo central que não estejam participando de uma ligação química. Geometria linear, angular, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal, octaédrica são exemplos de geometrias moleculares.
Bom, para explicar isso existe a denominada “Teoria da nuvem eletrônica” ou“Teoria do mar de elétrons”. Segundo essa teoria, os metais ficam unidos em razão da existência de uma quantidade muito grande de elétrons livres. Os metais possuem normalmente poucos elétrons na sua camada de valência.
Uma maneira prática e eficaz de se determinar a polaridade das moléculas é analisar a quantidade de nuvens eletrônicas que estão ao redor do átomo do elemento central e relacioná-la com a quantidade de átomos ou grupos de átomos ligados a ele. Se o número for o mesmo, a molécula é apolar.
Através da nuvem eletrônica, os elétrons livres passam essa energia uns para os outros rapidamente, o que torna os metais bons condutores de calor e corrente elétrica. Graças a essa importante propriedade, os metais são utilizados na fabricação de fios elétricos, principalmente.
O modelo atómico atual foi inicialmente pensado por Rutherford (Prémio Nobel da Química, 1919), em 1911, e introduz o conceito de núcleo atómico de dimensões desprezáveis, rodeado de eletrões movendo-se a grande velocidade.
Densidade Eletrônica: Outro termo que descreve a probabilidade de encontrar o e- maior densidade eletrônica, maior a probabilidade. A primeira camada eletrônica é composta de um único orbital, tem a forma esférica (1s).
Quando um orbital atômico é subtraído do outro, eles se cancelam exatamente entre si em um plano que está situado a meio caminho entre os núcleo, produzindo, portanto, um plano nodal.
Agora, o número quântico magnético indica a orientação dos orbitais (região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron no átomo) no espaço. Os seus valores podem variar de -? ... Por exemplo, o subnível s só possui um orbital, pois ele tem só uma forma em relação a qualquer orientação espacial, que é esférica.
O princípio da exclusão de Pauli diz que cada elétron tem sua posição quântica exclusiva, ou seja, não existem dois elétrons com a mesma posição quântica.
O número quântico magnético (m ou m1) é aquele que indica a órbita onde os elétrons se encontram:
Dois números quânticos mais conhecidos são o número quântico principal (n) e o secundário ou azimutal (l). O principal indica a camada ou nível de energia (K,L,M,N,O,P,Q) em que o elétron se encontra, indo, respectivamente, de 1 a 7. ... Número Quântico Magnético (m ou ml) → indica a orientação dos orbitais no espaço.