Substâncias simples são aquelas com composição apenas de átomos ou moléculas de um mesmo elemento químico. Não é possível dividir uma substância simples em outras ainda mais simples. Alguns exemplos são: H2, O2, O3, I2, N2, S8, os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), entre outros.
Substâncias simples são formadas por apenas um elemento químico; já quando se tem dois ou mais elementos na composição, as substâncias são compostas.
Exemplos de substâncias compostas: água (H2O), água oxigenada (H2O2), bicarbonato de sódio (NaHCO3), gás carbônico (CO2), gás cianídrico (HCN).
Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico. Exemplos: H2, O2, O3, Cl2, P4 . Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico. Exemplos: NaCl, H2O, Ca2SO4, HCl, H3PO4.
a) Substâncias simples São aquelas cujas moléculas são formadas apenas por um único tipo de elemento químico. Os átomos dos elementos podem aparecer na forma isolada, sendo substâncias monoatômicas, ou formar moléculas diatômicas e triatômicas.
Substâncias puras e misturas
Substâncias químicas são moléculas, que podem ser representadas por fórmulas, como a água, H2O. Assubstâncias químicas são formadas por elementos químicos, ou seja, aqueles que integram a tabela periódica.
Resposta: Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE), ponto de fusão (PF), densidade (d) e solubilidade (solub). As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.
É possível diferenciar uma mistura de uma substância pura observando suas propriedades específicas, como ponto de fusão e o ponto de ebulição. A água pura, por exemplo, ferve a 100ºC (ao nível do mar). Essa temperatura (ponto de ebulição) permanece constante durante toda a fervura.
Para diferenciarmos a mistura da substância pura, é só observarmos o comportamento de cada uma na hora do aquecimento, sob a pressão constante, pois é a partir do aquecimento de um líquido que podemos ver se é ou não uma substância pura.
Resposta. Resposta: Através de sua composição, densidade e capacidade de solubilidade. Por exemplo: O gelo flutua na água porque a sua densidade é menor que a do líquido. Já no álcool, o gelo afunda porque a sua densidade é maior que a do líquido.
Tomemos por exemplo a água (substância pura). ... Uma mistura azeotrópica muito conhecida é o álcool etílico, ele é composto de 95,5% de álcool e 4,5% de água (TE = 78,1° C). Esta mistura homogênea de líquidos não pode ter seus componentes separados por métodos convencionais como a destilação.
A água e o álcool é uma mistura homogênea pois na mistura homogênea só é possível ver uma fase mesmo que a mistura tenha vários componentes.
Na mistura de água e álcool, o volume diminui porque as moléculas de ambas as substâncias se rearranjam, formando ligações de hidrogênio que diminuem a distância entre elas.
Consiste em separar líquidos e sólidos com pontos de ebulição diferentes. Os líquidos devem ser miscíveis entre si. O ponto de ebulição da água é 100°C e o ponto de ebulição do álcool etílico é 78°C.
Por que a mistura de água e álcool libera calor? Dentro das moléculas de cada uma dessas duas substâncias existe um átomo de hidrogênio unido a um oxigênio, formando o grupo OH. Nesse par, o H possui uma carga elétrica positiva e o O uma negativa.
"Salgando" o álcool da água. Acrescente sal ao álcool isopropílico para processar a destilação azeotrópica. Esse processo de destilação separa a água do álcool via desidratação.
Com a boca tampada, misture a gasolina e a solução, mas não agite. Faça isso invertendo a proveta por 10 vezes sucessivas. Deixe em repouso por 15 minutos. Você notará que a água irá retirar o álcool que estava misturado na gasolina.
Para separar álcool de gasolina basta colocar água. A água não se mistura com a gasolina, e suas ligações com o álcool são mais fortes (pontes de hidrogênio) que as da gasolina (dipolo induzido). Dessa forma, a água se mistura ao álcool e a gasolina fica pura, em cima da mistura de água e álcool.
Modo de preparação:
Você pode utilizar água da torneira, se quiser, basta aquecê-la até aproximadamente 32 °C. Use aproximadamente 15 quilos de açúcar. Transfira a solução de álcool no recipiente. Quando todo o açúcar tiver se dissolvido, despeje-o no recipiente que vai utilizar para a fermentação.
Para obter álcool puro ou anidro, deve-se retirar a água excedente, o processo utilizado consiste em adicionar cal vivo à mistura, reage com água, formando hidróxido de cálcio. Como o hidróxido de cálcio não é solúvel em álcool etílico ocorre a formação de uma mistura heterogênea.
Sim, a industria obtêm etanol puro através da fermentação alcoólica e destilação. Após o álcool passa por um processo de destilação para eliminar a água e obter-se o álcool anidro.
O principal método de produção do álcool é por meio da fermentação do melaço da cana-de-açúcar. ... Esse mosto fermentado obtido contém cerca de 12% de etanol em volume. Ele passa, então, por um processo de destilação fracionada para obtenção de uma solução com cerca de 96% de etanol e 4% de água em volume.