Os experimentos de J.J. Thomson com tubos de raios catódicos mostraram que todos os átomos contêm minúsculas partículas subatômicas com carga negativa, ou elétrons. Thomson propôs o modelo do pudim de passas do átomo, com elétrons carregados negativamente inseridos em uma "sopa" carregada positivamente.
Assim, para explicar esses fenômenos, o cientista Joseph John Thomson (1856-1940) realizou vários experimentos envolvendo um dispositivo chamado de ampola de Crookes ou tubo de raios catódicos.
Resposta:Os experimentos de Thomson demonstraram que as partículas (elétrons) que eram produzidas nos tubos de Crookes apresentavam carga negativa e massas muito menores que a dos átomos de hidrogênio. Sabendo que átomo era neutro, ele propôs a existência de uma partícula positiva também na estrutura do átomo.
Ao inserir uma pequena roda de pás ente os dois eletrodos ele pode verificar duas coisas: a primeira era a direção do feixe luminoso. Como a roda girava em direção ao anodo, mostrava que o feixe vinha do catodo. ... Como as cargas opostas se atraem, provou-se que o feixe possuía cargas negativas.
Crookes, que reproduziu uma condição de vácuo no interior desse anteparo, os cientistas perceberam sob esta condição, que a corrente continuava sendo indicada no amperímetro toda vez que se reproduzida a diferença de potencial no tubo.
Thomson, a partir de seu modelo, confirmou e provou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas.
William Crookes
Os modelos atômicos tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. ... Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis.
O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871 - 1937) realizou em 1911 um conjunto de experiências e chegou à conclusão que o átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno envolto por uma região mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa.
No século passado surgiram vários modelos atômicos, porém apenas três deles nos interessam. São os modelos de Thomson, de Rutherford e de Bohr.
A partir dessa descrição, o modelo atômico de Rutherford também ficou conhecido modelo planetário ou modelo de átomo nucleado. O sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons que ficam girando ao redor. O modelo atômico de Rutherford ofereceu uma grande contribuição para os estudos da física e da química.
As principais falhas hoje apontadas por químicos para a teoria de Dalton é a existência de isótopos, a existência do núcleo, dos orbitais e dos níveis de energia, o fato de que átomos podem, sim, ser alterados durante reações, como em sua carga elétrica, ganhando ou perdendo elétrons, além da própria inexistência da ...
O modelo atômico de Rutherford apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro. No ano de 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford apresentou à comunidade científica o seu modelo atômico.
Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo proveniente do polônio. ...
d) Rutherford deduziu que a lâmina não era maciça e impenetrável, que havia mais espaço vazio que ocupado no átomo, que o átomo teria um núcleo denso, maciço, positivo e muito pequeno em relação à eletrosfera; que seria a região onde fica o elétron. tudo isso para o átomo de hidrogênio.
O átomo é uma estrutura (composta por próton, nêutron, elétron, núcleo, níveis, subníveis e orbitais) que forma a matéria. ... Em sua constituição, o átomo apresenta partículas (prótons, nêutrons e elétrons), não sendo a menor parte da matéria.
Matéria é tudo que tem massa que ocupa espaço ou seja tem um volume. O fogo não é considerada matéria porque como a gente viu o fogo é energia térmicae e a sua coloração vai depender do combustível.
Existem mais de trinta propriedades específicas da matéria, mas três são as mais usadas na identificação das substâncias, que são: densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição.
Conclusão: podemos classificar como matéria tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e, como energia, o que não ocupa lugar no espaço, mas mexe com nossos sentidos e também transforma as diferentes quantidades e tipos de matéria.