2. (UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm.
(Dado: a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm. L/mol.
Gás ideal é aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Entre as partículas dele, não há qualquer tipo de interação, como forças atrativas ou repulsivas, além disso, essas partículas não ocupam espaço.
Para que possamos estudar os gases, é necessário antes de qualquer coisa definir três tipos de gases: O gás real, o gás ideal e o gás perfeito. Vale lembrar que estas definições de gases é o que nos fará entender sobre a teoria cinética dos gases e estudos posteriores a este, que contemplem esse tema.
Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais.
Um gás ideal é um gás hipotético em que as moléculas que o constituem estão suficientemente afastadas entre si de modo a não se verificarem interacções intermoleculares, ocorrendo choques perfeitamente elásticos (sem perda de momento linear nem de energia cinética).
Um gás real aproxima-se do ideal quanto mais alta for sua temperatura e menor sua pressão.
Gás ideal é um recurso usado para facilitar os cálculos, pois releva questões como temperatura e expansibilidade. Já o gás real apresenta todas essas característica que devem ser levadas em conta na hora dos cálculos.
As variáveis de estado dos gases são: pressão, volume e temperatura. Quando estudamos um gás, temos que estudar suas três grandezas fundamentais: pressão, volume e temperatura. Essas grandezas são chamadas de variáveis de estado dos gases porque elas influenciam grandemente suas propriedades e comportamento.
A Termodinâmica é regida por quatro leis. entropia, temperatura, calor e volume que nos permitem descrever diversos sistemas por meio de variáveis, como pressão, volume, temperatura, calor e entropia.
Resposta: Grandezas é tudo aquilo que pode ser medido ou contado. Variáveis são símbolos que representam um número arbitrário não totalmente especificado ou desconhecido. Incógnitas são grandezas ou quantidades desconhecidas, mas que se pretende descobrir para resolver um problema.
Verificado por especialistas. d) temperatura, pressão e volume. A temperatura (T), a pressão (p) e o volume (V) são as grandezas que definem completamente o estado de um gás. Essas três grandezas são denominadas como variáveis de estado.
Quanto aos gases, é CORRETO afirmar que: a) sob pressão de uma atmosfera e temperatura ambiente, um mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 litros. ... c) nas transformações isométricas, o volume varia, enquanto a temperatura e a pressão permanecem constantes.
O que significa dizer que um gás sofreu uma transformação gasosa? ... Logo, uma transformação gasosa nada mais é do que qualquer situação em que determinada quantidade de gás sofre variação em uma de suas três variáveis de estado. Sempre que uma variável sofrer alteração, outra consequentemente terá seu valor mudado.
1) (UnB-DF) Para que um balão suba, é preciso que a densidade do gás dentro do balão seja menor que a densidade do ar.
Observe que a densidade relativa é proporcional às massas molares dos gases, isso significa que, em termos comparativos, quanto maior for a massa molar de um gás, maior será a sua densidade.
A densidade de um gás X a 107ºC e com 0,82 atm de pressão é igual a 4 g/L. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2): (Dados: Massa molar do H2 = 2 g/mol; R = 0,082 atm . L . K-1 .
A densidade absoluta ou massa específica de um gás é a relação entre a massa e o volume do gás, nas condições de pressão e temperatura consideradas.
Temos, então, que a densidade relativa é um número puro, sem unidades, o que significa que essa grandeza não depende da temperatura e da pressão dos gases, desde que ambos estejam nas mesmas condições. A fórmula para calcular a densidade de qualquer substância é dada por: d = m/v.
A ISA (Atmosfera Padrão Internacional), considera que ao nível do mar e a 15 °C o ar tem uma densidade de cerca de 1,225 kg/m3 (0,001225 g/cm3, 0,0023769 slugs/ft3)....
Nesse caso, o símbolo adotado para densidade é a letra d. Densidade relativa é a relação entre a densidade da substância em causa e a densidade da água a 4 °C....Densidade de materiais diversos.