Em uma reação, o complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou os produtos. Energia de ativação de uma reação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra. ... 3)A colisão deve ocorrer com energia igual ou superior à energia de ativação da reação.
Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos.
Assim, quanto maior a energia de ativação, mais difícil será para que a reação ocorra e, consequentemente, ela se dará de forma mais lenta. O contrário também é verdadeiro, reações com uma menor energia de ativação ocorrem com maior velocidade.
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação. Energia de ativação: Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação. ... Quanto mais elevada a temperatura, mais rápida será a reação.
Quanto MENOR for a Energia de Ativação, MAIOR será a velocidade da reação, e vice-versa.
Quando aumentamos a concentração dos reagentes, aumentamos o número de moléculas ou partículas reagentes por unidade de volume e, consequentemente, o número de colisões entre elas aumenta, resultando em uma maior velocidade da reação. Um exemplo é a combustão do carvão.
Assim, quando aumentamos a pressão sobre o sistema, o volume diminui e as moléculas ou partículas dos reagentes ficam mais próximas umas das outras, o que aumenta a probabilidade de ocorrência de colisões entre essas partículas e, consequentemente, a velocidade da reação aumenta.
* Concentração: um aumento na concentração dos reagentes acelera a reação, pois haverá um maior número de partículas dos reagentes por unidade de volume, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas; * Pressão: Esse fator interfere unicamente em sistemas gasosos.
Essa velocidade ou rapidez instantânea é a rapidez da reação em determinado instante. Podemos, então, calcular a velocidade em um determinado momento da reação ou em uma determinada concentração dos reagentes ou dos produtos. ... Como vimos, em cada instante da viagem havia uma velocidade instantânea específica.
No caso de reações não elementares, a etapa lenta será a etapa determinante da ordem da reação....Essa reação é de:
Chegamos a essa conclusão porque a ordem da reação global é a soma dos expoentes das concentrações dos reagentes na lei da velocidade e a ordem da reação em relação a um determinado reagente é o expoente de sua concentração na lei da velocidade.