As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantêm unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos.
Os átomos dos elementos químicos se ligam com outros átomos em busca da estabilidade, em processos chamados de ligações químicas. São elas que permitem que os elementos, categorizados na tabela periódica, se relacionem entre si e produzam milhões de substâncias.
elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam a formação de cada vez mais novas substâncias, facilitando a vida cotidiana. ... Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio.
iônica
Ligação de Hidrogênio É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Um exemplo de ligação de hidrogênio ocorre na molécula de água (H2O) nos estados sólido e líquido.
Verificado por especialistas. a ligação iônica tende a ser mais forte que a covalente, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior, o que torna a substância mais estável.
Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares - HCl, CO, H2O), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares - O2, CO2, CH4) e a ligação de hidrogênio (presente exclusivamente nas moléculas contendo as ligações F-H, O-H e N-H).
O alcano mais simples é o metano (CH4), um gás encontrado em jazidas de petróleo, pântanos e minas de carvão, seguido do etano (C2H6), propano (C3H8) e do butano (C4H10) todos presentes na fração gasosa de jazidas de petróleo, conhecidos como GLP (gás liquefeito de petróleo).
No caso da molécula CH4, embora suas ligações interatômicas sejam polares, visto que, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos nas ligações não é nula, ou seja, ∆χ ≠ 0, a molécula é apolar, pois apresenta geometria tetraédrica, sendo todos os átomos ao redor do C idênticos.
Geometria Piramidal Por exemplo, esse é exatamente o caso da geometria molecular da amônia (NH3). ... Por isso, possui 4 nuvens eletrônicas, e a geometria é piramidal. Geometria Molecular NH3 (Amônia): Piramidal. Os ângulos de ligação entre os H são de 107°.
* Geometria trigonal plana ou triangular: Ocorre no caso de moléculas formadas por quatro átomos, em que o átomo central não possui elétrons desemparelhados (não ligantes). * Geometria tetraédrica: Ocorre no caso de moléculas formadas por cinco átomos, em que um átomo é o central.