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Faça uma estimativa do delta H da seguinte reação:?CH4 (g) + Cl 2 (g) ==> CH3 Cl(g) + HCl(g) delta H = ? Considerando os seguintes dados:
Energia de ligação C –> H = 412 Kj/mol
Energia de ligação Cl –> Cl = 242Kj/mol
Energia de ligação C –> Cl = 338Kj/mol
Energia de ligação H –> Cl = 431Kj/mol

Faça uma estimativa do delta H da seguinte reação:?CH4 (g) + Cl 2 (g) ==> CH3 Cl(g) + HCl(g) delta H = ? Considerando os seguintes dados:
Energia de ligação C –> H = 412 Kj/mol
Energia de ligação Cl –> Cl = 242Kj/mol
Energia de ligação C –> Cl = 338Kj/mol
Energia de ligação H –> Cl = 431Kj/mol Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Faça uma estimativa do delta H da seguinte reação:?CH4 (g) + Cl 2 (g) ==> CH3 Cl(g) + HCl(g) delta H = ? Considerando os seguintes dados:
    Energia de ligação C –> H = 412 Kj/mol
    Energia de ligação Cl –> Cl = 242Kj/mol
    Energia de ligação C –> Cl = 338Kj/mol
    Energia de ligação H –> Cl = 431Kj/mol

    • Faça uma estimativa do delta H da seguinte reação:?CH4 (g) + Cl 2 (g) ==> CH3 Cl(g) + HCl(g) delta H = ? Considerando os seguintes dados:
    Energia de ligação C –> H = 412 Kj/mol
    Energia de ligação Cl –> Cl = 242Kj/mol
    Energia de ligação C –> Cl = 338Kj/mol
    Energia de ligação H –> Cl = 431Kj/mol


    Primeiro calcule a quantidade de ligações no Reagente: CH4 ( 4 ligações do tipo C–H) com as do Cl2 (1 Cl—Cl) depois as do Produto: CH3Cl (3 C—H ; 1 C—-Cl) com o HCl (1 H—Cl) subistitua pelos valores da tabela e tire a diferença produto -reagente e terá o  Delta H ou seja a entalpia da reação…

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