Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) = AlCI3(s) Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a: Dados Al=27 g/mol; Cl=35,5 g/mol.

Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) = AlCI3(s) Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a: Dados Al=27 g/mol; Cl=35,5 g/mol. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) = AlCI3(s) Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a: Dados Al=27 g/mol; Cl=35,5 g/mol.

Balanceando a equação temos: Al + 3/2 Cl2 => AlCl3 Massa Molar Al = 27g/mol 27g —————— 1 mol 18g ——————-x mols 27x=18 x=18/27 ************************* x= 2/3 mol de Aluminio ************************* Pela regra da proporção temos que: 1 mol de Al está para 3/2 mols de Cl2 2/3 mols de Al —————–x mols Cl2 1 ———— 3/2 2/3 ————x x = 2/3*3/2 x= 1 mol de Cl2 A equação balanceada fica: 2/3 Al + 1 Cl2 —> 2/3 AlCl3 Com base na equação acima apenas 1 mol de Cl2 reagirá com o aluminio ou seja, apenas 71g. Quantidade Maxima de cloreto de Aluminio formado Massa Molar AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5g/mol Como são formados 2/3 mols de AlCl3 temos: ********************************************************************** Quantidade = 2 * 133,5 / 3 = 89g de AlCl3 Formados na reação **********************************************************************

#COMO

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