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Qual e a molaridade de uma solução de iodeto de sodio que encerra 45 g do sal em 400 ml de solução ? (massas atomicas: h= 23;i=127)

Qual e a molaridade de uma solução de iodeto de sodio que encerra 45 g do sal em 400 ml de solução ? (massas atomicas: h= 23;i=127) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Qual e a molaridade de uma solução de iodeto de sodio que encerra 45 g do sal em 400 ml de solução ? (massas atomicas: h= 23;i=127)

    • Qual e a molaridade de uma solução de iodeto de sodio que encerra 45 g do sal em 400 ml de solução ? (massas atomicas: h= 23;i=127)


    Massa molar do NaI = 23 + 127 = 150 g/mol Volume = 400 mL 1 L ———- 1000 mL x L ———- 400 mL x = 400 / 1000 x = 0,4 L Massa do soluto = 45 g Molaridade = mol/L ? M = m / mm x V M = 45 / 150 x 0,4 M = 45 / 60 M = 0,75 mol/L

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