O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag+ e C −.Se, a 25 oC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10−5 mol de AgC dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é (A) 1 x 10−10
(B) 2 x 10−10
(C) 1 x 10−5
(D) 2 x 10−5
(E) 5 x 10−5

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag+ e C −.Se, a 25 oC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10−5 mol de AgC dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é (A) 1 x 10−10
(B) 2 x 10−10
(C) 1 x 10−5
(D) 2 x 10−5
(E) 5 x 10−5 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag+ e C −.Se, a 25 oC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10−5 mol de AgC dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é (A) 1 x 10−10
    (B) 2 x 10−10
    (C) 1 x 10−5
    (D) 2 x 10−5
    (E) 5 x 10−5

    • O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag+ e C −.Se, a 25 oC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10−5 mol de AgC dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é (A) 1 x 10−10
    (B) 2 x 10−10
    (C) 1 x 10−5
    (D) 2 x 10−5
    (E) 5 x 10−5


    Olá! Questão de Química envolvendo conceitos de solubilidade e precipitação . Todo sal é composto por uma interação entre íons , portanto quando solúveis os mesmos se dissociam , ficando dispersos no meio e solvatados pelo solvente em questão. O Cloreto de Prata (AgCl) é um sal muito utilizado em volumetrias de precipitação, justamente por ser um sal pouco solúvel. Para respondermos o que a pergunta, precisamos entender o conceito de constate do produto de solubilidade ( kps ). Kps é definido quimicamente de acordo com os produtos de uma reação. De acordo com a reação da questão, temos: AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻ Sendo [Ag⁺] = concentração de Ag⁺ no meio [Cl⁻] = concentração de Cl⁻ no meio De acordo com o texto cAgCl = 1×10⁻⁵ mol/L. Como nossa reação tem a proporção estequiométrica 1:1, temos que: [Ag⁺] = [Cl⁻] = cAgCl = 1×10⁻⁵ mol/L. Portanto, substituindo os dados, temos: R: Alternativa A) 1 x 10 ⁻¹⁰ Esperto ter ajudado!
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