Uma solução contém 500 g de álcool comum (C2H5OH) e 400 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução. (massas atômicas: H=1; C=12; O=16)
Uma solução contém 500 g de álcool comum (C2H5OH) e 400 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução. (massas atômicas: H=1; C=12; O=16) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Uma solução contém 500 g de álcool comum (C2H5OH) e 400 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução. (massas atômicas: H=1; C=12; O=16)
N=mol m=gramas MM=massa molecular 500g de Álcool n = m / MM —-> n=500/46 —–> n=10,87 mol de álcool 400g de Água n=m/MM ——>n=400/18 ——-> n=22,22 mol de água
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