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Calcule a massa atomica do elemento carbono sabendo que ele é constituido basicamente dos isotopos cuja massas sao iguais a 12 e 13 e sua abundância na natureza é igual a 98,892% e 1,108% respectivamente

Calcule a massa atomica do elemento carbono sabendo que ele é constituido basicamente dos isotopos cuja massas sao iguais a 12 e 13 e sua abundância na natureza é igual a 98,892% e 1,108% respectivamente Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Calcule a massa atomica do elemento carbono sabendo que ele é constituido basicamente dos isotopos cuja massas sao iguais a 12 e 13 e sua abundância na natureza é igual a 98,892% e 1,108% respectivamente

    • Calcule a massa atomica do elemento carbono sabendo que ele é constituido basicamente dos isotopos cuja massas sao iguais a 12 e 13 e sua abundância na natureza é igual a 98,892% e 1,108% respectivamente


    ‘M’ são as massas do isótopos, ‘A’ são as abundâncias. Podemos calcular a massa atômica de um elemento quando temos as massas dos seus isótopos e as respectivas abundância desses isótopos A massa atômica de um elemento com ‘n’ isótopos seria: Quando tivermos, por exemplo, um elemento que tenha 3 isótopos, a massa atômica desse elemento seria dada por: _________________________ O carbono é constituído basicamente de 2 isótopos “Primeiro” isótopo: “Segundo” isótopo: Podemos então, calcular a massa atômica do elemento carbono:

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