Encontrei a seguinte equação em um livro para ser balanceada por oxirredução: P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO
0 +5 +5 +2

Gostaria de saber como se chegou a estes NOX.

Obs: Entendo que o NOX do H é +1 e o de N é -3, o do O é -2, e que devem ser igualados a zero.

Encontrei a seguinte equação em um livro para ser balanceada por oxirredução: P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO
0 +5 +5 +2

Gostaria de saber como se chegou a estes NOX.

Obs: Entendo que o NOX do H é +1 e o de N é -3, o do O é -2, e que devem ser igualados a zero. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Encontrei a seguinte equação em um livro para ser balanceada por oxirredução: P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO
0 +5 +5 +2

Gostaria de saber como se chegou a estes NOX.

Obs: Entendo que o NOX do H é +1 e o de N é -3, o do O é -2, e que devem ser igualados a zero.

P ~> 0 HNO3 ~. H = +1 , N = +5 , O = -2 H2O ~> H = +1 , O = -2 H3PO4 ~> H = +1 , P = +5 , O = -2 NO ~> N = +2 e O = -2 P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO ₀ ₊ ₊₅ ₋₂ ₊ ₋₂ ₊ ₊₅ ₋₂ ₊₂ ₋₂ Observe que o P ~> era 0 , e depois ficou +5 , ou seja , perdeu 5 elétrons oxidou O (N) era +5 , e ficou +2 , ganhou 3 elétrons . Agora para balancear , esses valores são trocados o +3 do N , vira coeficiente do P e o 5 do P , Vira coeficiente do Composto ao qual está presente o N Fica: (3) P + ( 5 ) HNO3 + 2 H2O -> 3 H3PO4 + 5 NO

Encontrei a seguinte equação em um livro para ser balanceada por oxirredução: P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO0 +5 +5 +2Gostaria de saber como se chegou a estes NOX. Obs: Entendo que o NOX do H é +1 e o de N é -3, o do O é -2, e que devem ser igualados a zero.