Uma solução de 10,00mL contendo Cl- foi tratada com excesso de AgNO3, precipitando 0,4368g de AgCl. Qual a molaridade do Cl- presente na amostra? Dados: PMagcl= 143,321g.mol-1 Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)
Uma solução de 10,00mL contendo Cl- foi tratada com excesso de AgNO3, precipitando 0,4368g de AgCl. Qual a molaridade do Cl- presente na amostra? Dados: PMagcl= 143,321g.mol-1 Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Uma solução de 10,00mL contendo Cl- foi tratada com excesso de AgNO3, precipitando 0,4368g de AgCl. Qual a molaridade do Cl- presente na amostra? Dados: PMagcl= 143,321g.mol-1 Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)
MM AgCl = 143,321 g / mol 0,4368g / 143,321 = 0,00304 mol Ag⁺ + Cl⁻ ~> AgCl 1mol——1mol x———–0,00304 mol x = 0,00304 mol íons de Cl⁻ 10 ml = 0,01 L Molaridade = mol / volume (L) M = 0,00304 / 0,01 ~> 0,304 mol /L
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