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1) A 627 ºC o equilíbrio: K (g) + 2y (g) ⇒ 4z (g) apresenta Kc= 14,76. Qual o valor do seu Kp? 2) Em um balão de reação de 0,2 L são adicionados 15 g de NO (g) e 16 g de O2 (g). A uma certa temperatura foi estabelecido o equilíbrio: 2NO (g)+O2⇔2NO2 (g) e verificou-se que a pressão total do sistema era de 0,9 atm e que havia 0,2 mol de NO2 no balão. Determine a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.

1) A 627 ºC o equilíbrio: K (g) + 2y (g) ⇒ 4z (g) apresenta Kc= 14,76. Qual o valor do seu Kp? 2) Em um balão de reação de 0,2 L são adicionados 15 g de NO (g) e 16 g de O2 (g). A uma certa temperatura foi estabelecido o equilíbrio: 2NO (g)+O2⇔2NO2 (g) e verificou-se que a pressão total do sistema era de 0,9 atm e que havia 0,2 mol de NO2 no balão. Determine a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 1) A 627 ºC o equilíbrio: K (g) + 2y (g) ⇒ 4z (g) apresenta Kc= 14,76. Qual o valor do seu Kp? 2) Em um balão de reação de 0,2 L são adicionados 15 g de NO (g) e 16 g de O2 (g). A uma certa temperatura foi estabelecido o equilíbrio: 2NO (g)+O2⇔2NO2 (g) e verificou-se que a pressão total do sistema era de 0,9 atm e que havia 0,2 mol de NO2 no balão. Determine a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.

    • 1) A 627 ºC o equilíbrio: K (g) + 2y (g) ⇒ 4z (g) apresenta Kc= 14,76. Qual o valor do seu Kp? 2) Em um balão de reação de 0,2 L são adicionados 15 g de NO (g) e 16 g de O2 (g). A uma certa temperatura foi estabelecido o equilíbrio: 2NO (g)+O2⇔2NO2 (g) e verificou-se que a pressão total do sistema era de 0,9 atm e que havia 0,2 mol de NO2 no balão. Determine a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.


    1) Kp = Kc . ( R.T)^Δn     ( Δn = variação do números de mols) kp? kc = 14,76 R = 0,082 T = 627 +273 = 900 K Δn = 4 mols no produto – 3 nos reagentes = 1 kp = 14,76 . ( 0,082 . 900)¹ kp = 1089,2 ~1090 2) molaridade de NO = 15 /30.0,2 = 0,1 mol / l M O2 = 16 / 16 . 0,2 =5 mol / L PV =n.R.T 0,9 . 0,2 = 0,2 .0,082 .T T = 11 K 2NO (g)  +    O2  ->    2NO2 antes           0,5                  1             0 reage e           0,2             0,1 0,2 forma equilíbrio          0,3             0,9         0,2  [NO] = 0,3 /0,2 = 1,5 M [O2] =  4,5 [NO2] = 0,2 / 0,2 = 1 Kc = 1 / 1,5 .1,5 . 4,5 = ~0, 1 Kp = Kc . ( R.T)^Δn K p =0,1 ( 0,082 . 11) ^-1 kp = 0,1 /0,9 kp = 0,1111

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