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Qual a quantidade de calor absorvida para 1 litro d’agua  congelada e a -20°c vaporize e chegue a temperatura de 130³C?me ajudem e  me expliquem 🙂

Qual a quantidade de calor absorvida para 1 litro d’agua  congelada e a -20°c vaporize e chegue a temperatura de 130³C?me ajudem e  me expliquem 🙂 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Qual a quantidade de calor absorvida para 1 litro d’agua  congelada e a -20°c vaporize e chegue a temperatura de 130³C?me ajudem e  me expliquem 🙂

    • Qual a quantidade de calor absorvida para 1 litro d’agua  congelada e a -20°c vaporize e chegue a temperatura de 130³C?me ajudem e  me expliquem 🙂


    Báh, Veja com todo detalhe:  Esse processo termodinámico tem 5 processos intermediários 1 – Aquecimento da agua (gelo) de -20³C a 0³C2 – Fusão da agua (gelo) a 0³C   (mudança de estado)3 – Aquecimento da água (liquida) de 0³C a 100³C4 – Vaporização da agua (liquida) a 100³C5 – Aquecimento da água (vapor) de100³C a 130³C Q = m.c.(t2 – t1)        (aquecimento. c = calor específico)Q = m.L                     (mudança de estado, L = calor latente)m = massa (litro = 1 kg = 1000 gr = 10^3) 1 – Q1 = 10^3(0,55)[0 – (-20)] = 10^5(0,55)(20) = 11.000 cal        (0,55 = calor específico do gelo) 2 – Q2 = 1000 x 80 = 80.000 cal    (80 = calor latente água a 0³C) 3 – Q3 = 1000×1.0.(100 – 0) = 100.000 cal   (1.0 calor específico da água) 4 – Q4 = 1000×540 = 540.000 cal   (540 = calor latente água a 100³C) 5 – Q5 = 1000×1.0(130 – 100) = 1000×30 = 30.000 cal           Calor específico da água igual a 0³C e 100³C) Q(total) = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5              11.000 + 80.000 + 100.000 + 540.000 + 30.000 = 761.000 cal Em unidades SI 1 cal = 4,18 J Q(total) = 761.000 cal x 4,18 J/cal = 3.180 = 3.180.980 J

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