A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.
O cálculo estequiométrico pode ser feito conforme as seguintes etapas:
Baseando-se no caráter histórico da química, a estequiometria teve início apenas no século XVIII com Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), que foi aluno do filósofo Immanuel Kant, que acreditava que todas as ciências eram ramos da Matemática, e foi então que ele criou a expressão estequiometria (do grego: stoikheion = ...
A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição.
A estequiometria é o assunto da química que calcula as quantidades de substâncias (reagentes e produtos) encontrados em uma reação química. Assim é possível quantificar o número de reagentes que deve ser utilizado para formar determinada quantidade de produto através das equações químicas.
O cálculo estequiométrico estabelece relações entre as quantias de reagentes e as quantias de produtos da reação química. Dessa forma, sabe-se quanto de produto será utilizado em uma reação e quanto será formado: produto.
A Estequiometria, ou Cálculo Estequiométrico, estuda as relações de massa nas reações químicas. Ou seja, as proporções entre reagentes consumidos e produtos formados. Como as reações químicas acontecem em proporções definidas, é sempre possível prever quanto do produto será formado dada uma quantidade dos reagentes.
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
Por meio de vários experimentos, Avogadro constatou que 1 mol de qualquer gás, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP → 273 K e 1 atm), sempre ocupará o volume de 22,4L. Se estiver nas Condições Ambientais de Temperatura e Pressão (CATP), o volume molar passará a ser 25 L.
Para determinar o número de partículas de soluto nessa solução, é interessante que os seguintes passos sejam desenvolvidos: 1o Passo: determinar a massa molar do soluto. Para determinar a massa do soluto, basta multiplicar a massa atômica do elemento pela quantidade de átomos dele presentes na fórmula.
m=dxv