Dentre os tipos de sais mais conhecidos estão o cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha, nitrato de sódio, conhecido como salitre, sulfato de cálcio, usado na construção civil, o gesso e o carbonato de cálcio.
Os óxidos básicos são compostos de caráter iônico que ao reagirem com água formam uma base; e ao reagirem com um ácido originam sal e água. Os óxidos básicos são aqueles que ao reagirem com a água dão origem a bases. ... Por exemplo, temos o óxido de sódio (Na2O), que é um óxido básico.
Os óxidos ácidos também chamados de anidridos são aqueles que reagem com a água e originam um ácido e que também reagem com uma base e geram água e um sal. Alguns exemplos de óxidos ácidos são: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, N2O5, etc.
Classificação dos óxidos
Os óxidos, compostos formados por dois elementos (binários), em que o oxigênio é o mais eletronegativo, podem ser classificados em óxidos básicos. Um óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água. Exemplos: Na2O, K2O, CaO, MgO.
Assim como os ácidos, a definição de substâncias básicas, também foi realizada pelo Físico-Químico Svante August Arrhenius (1859-1927), que caracterizou compostos básicos como aqueles que em solução aquosa dissociam-se liberando o ânion hidroxila .
Se o meio ficar incolor se trata de um ácido, a cor vermelha indica que a substância se trata de uma base....Existem três aspectos que identificam uma base:
Os óxidos iônicos são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um metal, tais como o ferro (Fe), o chumbo (Pb), o sódio (Na), o cálcio (Ca), a prata (Ag), entre outros. Geralmente, a carga elétrica do oxigênio é -2.
Os óxidos anfóteros são geralmente sólidos, e outros exemplos são formados por metais (Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2) e por ametais (As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O3). Todos esses óxidos possuem caráter intermediário entre o iônico e o covalente, e metais ou ametais possuem eletronegatividade média.
Óxido de sódio
Basicamente, quando o Oxigênio liga-se a um metal, tem-se um óxido iônico. Quando o Oxigênio liga-se a um não-metal, tem-se um óxido molecular.
* Óxidos neutros (indiferentes ou inertes): São aqueles óxidos que não reagem com ácidos, bases e nem com água. Eles são formados por ametais e possuem caráter covalente. Um exemplo de óxido neutro é o óxido nitroso ou monóxido de dinitrogênio (N2O), que foi muito usado como anestésico.
Óxidos moleculares São óxidos que não apresentam um metal na sua constituição, sendo formados, por isso, por ligações covalentes. Para eles, a regra de nomenclatura inclui prefixos que indicam a quantidade de átomos de cada elemento na molécula do óxido.
Para realizar a nomenclatura dos ácidos, temos primeiramente que verificar se eles são hidrácidos (ácidos que não contêm oxigênio) ou oxiácidos (contêm oxigênio). ... Assim, substitui-se a terminação “eto” por “ídrico” e seu nome é ácido clorídrico.
Óxido de Alumínio para Jateamento É extremamente eficiente para limpeza e ancoragem inclusive para revestimento de alta responsabilidade como aplicação de metalização, teflon, borracha, etc.
Al₂O₃
Os imãs naturais são aqueles encontrados livremente na natureza, são compostos por um minério, que recebe a classificação de Óxido. Qual óxido é capaz de atrair o ferro e outros metais? Óxido de ferro (Fe3O4), popularmente conhecido como magnetita.
Os ímãs atraem objetos que contêm ferro, aço, níquel ou cobalto. Eles também atraem ou repelem (empurram para longe) outros ímãs permanentes. Isso ocorre porque todo ímã tem duas extremidades opostas, chamadas de polos: o polo norte e o polo sul.
Mas por que um pedaço de ferro é atraído pelos pólos de um ímã? ... O campo magnético produzido pelo ímã imanta o ferro de forma que os seus ímãs elementares se alinham no sentido do campo que é aplicado, ou seja, o ferro se transforma em um ímã, ocorrendo dessa forma a atração entre ferro e ímã.