Resposta. Resposta: Temos um choque eficaz entre as partículas dos reagentes quando ele é bem orientado (todos os átomos de uma molécula chocam-se com os átomos da outra molécula) e com energia suficiente para romper as ligações entre os átomos das partículas.
Podemos ver que a velocidade relativa antes da colisão é diferente da velocidade relativa depois da colisão. É isso que caracteriza essa colisão como parcialmente inelástica, mas que também pode ser chamada de parcialmente elástica. Compartilhe!
As colisões podem ser classificadas em três tipos: a colisão elástica, a colisão parcialmente elástica e a colisão inelástica.
Podemos afirmar que as colisões efetivas possuem como principais características as seguintes alto valor de energia cinética, a orientação das moléculas é fator determinante e maiores temperaturas aumentam as colisões. ... A orientação das moléculas são determinantes numa colisão para que ocorra a reação.
Resposta: dois reagentes devem colidir entre si. Mas essa colisão deve ser efetiva, ou seja, deve ser feita em uma orientação adequada e com energia suficiente. ... Mas, conforme dito, precisa também ter uma energia maior que a energia de ativação .
É aquela na qual não há geometria favorável e nem energia suficiente para que ocorra a quebra das ligações existentes, portanto, com uma colisão não efetiva não há reação.
Para que uma reação química ocorra é necessário satisfazer quatro condições básicas, que são:
Nas colisões não efetivas, não ocorre a quebra das ligações dos reagentes, pois não há interação entre os átomos. ... Enquanto isso, nas colisões efetivas ocorre a quebra das ligações dos reagentes, formando os produtos. Portanto, ocorre uma reação química.
Energia de ativação é a energia mínima para que uma reação química possa ocorrer, ou seja, é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma reação, juntamente com o contato e a colisão favorável entre as moléculas dos reagentes.
6- Colisão horizontal e vertical. As mais efetivas são as verticais, pois possibilitam a formação do complexo ativo. 7- É a espécie química com maior valor energético na reação. 8- É a energia necessária, provinda dos choques eficazes, para que haja a formação do complexo ativo.