Ácido conjugado
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
As bases inorgânicas são substâncias muito encontradas em nosso cotidiano e estão presentes desde os produtos de higiene e limpeza até os medicamentos. ... Quando na presença de água sofrem dissociação iônica e liberam o íon OH- além de um cátion que pode variar conforme a base.
Os ácidos e bases fortes mais comuns são: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H2CO3, LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Mg(OH)2. As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, com excepção para o Hidróxido de Berílio e de Magnésio, uma vez que são pouco solúveis, formam bases moderadas.