A lei da velocidade é enunciada ou representada por uma expressão matemática que obtém o produto das concentrações em mol/L dos reagentes, elevadas aos seus respectivos coeficientes (a, b) estequiométricos (valores do balanceamento) com uma constante (k).
Porém, como se encontrou os valores das velocidades médias de cada uma das substâncias envolvidas nessas reações? Isso pode ser calculado dividindo-se a variação da concentração da substância (reagente ou produto) pelo intervalo de tempo.
Para exemplificar, determinaremos a velocidade de cada um no intervalo de 0 a 2 minutos de reação:
Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:
Para calcular o Kc, basta montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio. OBS.: Se alguns dos participantes estiver no estado sólido ou no estado líquido, jamais participará do cálculo do Kc.
A montagem da tabela depende inicialmente de:
Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química. ... Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.
A constante de equilíbrio (Kc) é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Observe a expressão da constante de equilíbrio abaixo: * Kc = (HI)2. (H2) (I2) (a) 2 HI (g) ⇄ H₂ (g) + I₂ (g)
Agora veremos como determinar o valor dessa constante de equilíbrio Kc. ... * Kc = 1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio; * Kc > 1: significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os produtos estão no numerador.
Se Kc ou Kp for igual a um (Kc = 1), isto significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual; ... Se o valor de Kc ou Kp for baixo, isto significa que os reagentes estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os reagentes estão no denominador.
A constante do equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é calculada com a divisão do produto entre as pressões dos produtos da reação pelos seus reagentes. Kp é a sigla utilizada para determinar a constante de um equilíbrio em termos de pressões parciais.
Qual a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais (Kp) para os sistemas abaixo? A) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.
Qual das equações propostas abaixo está relacionada ao Kp acima? Letra A. Na expressão do Kp dada pelo exercício, temos o gás carbônico e a água como numeradores da expressão, logo, eles devem ser produtos da equação, o que acontece apenas na equação da letra A.
Qual a característica do estado de equilíbrio apresentado nesse texto? A concentração das espécies permanece constante em ambiente aberto. A deposição de prata e cloro ocorre durante o período noturno. ... A reação química em um único sentido ocorre em qualquer período do dia.
b) ( ) Quanto menor o valor da constante de equilíbrio(KC), mais deslocado para a esquerda está o equilíbrio. 3. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação N2O4(g) → 2 NO2(g).
O grau de equilíbrio, simbolizado por “α”, é usado em equilíbrios químicos para indicar a relação entre a quantidade de matéria (número de mol) depois que determinado reagente foi consumido e a quantidade de matéria inicial.
Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.