A estrutura do átomo é formada pelo núcleo, que é constituído por duas partículas (prótons e nêutrons), e pela eletrosfera, que detém os elétrons.
Quanto à carga do núcleo, podemos dizer que o corpo central do átomo é eletricamente positivo. Os nêutrons são eletricamente neutros e os prótons são portadores de carga positiva. Ilustração de um átomo e seu núcleo.
O núcleo atómico é formado por neutrões, eletricamente neutros, e por protões portadores de carga positiva. Designam-se estas duas partículas nucleares por nucleões. A sua massa é aproximadamente a mesma e o seu valor é cerca de 1836 vezes a massa do eletrão.
Segundo o modelo de átomo estabelecido por Ernest Rutherford (1871 – 1937), físico neozelandês, os elétrons giram em torno núcleo, onde estão os prótons e os nêutrons. A distância entre essas partículas permanece constante graças à ação de forças eletrostática, que mantêm em repouso corpos dotados de carga elétrica.
Em 1913, Niels Bohr propôs a primeira extensão do modelo do átomo além de um minissistema solar. Afirmou que o elétron não cai no núcleo porque não pode: suas órbitas são como degraus de uma escada. ... Os elétrons podem correr em torno dos degraus da arquibancada. De vez em quando, pulam de um degrau a outro.
Porque no núcleo do átomo existe um protão, com carga eléctrica positiva, que atrai o electrão, que tem carga eléctrica negativa, provocando a denominada força electroestática.
Bohr chegou a conclusão que a única maneira do elétron não se “grudar” com o núcleo é se, de alguma forma, ele parasse de perder energia, afinal a energia está associada à distância elétron-núcleo.
Os elétrons são partículas de carga negativa que ficam girando ao redor do núcleo atômico e possuem massa 1836 vezes menor que a dos prótons e nêutrons. Os elétrons são partículas que fazem parte da constituição do átomo.
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Resposta. Prontos são pequenas partículas encontradas no núcleo do átomo, descobrirão sua existencial partir de algumas experiências, o principal descobridor deles é John Dalton, foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria continha partículas menores.
“Elétron” vem do Grego ELEKTRON, “âmbar”. Como esta substância, quando esfregada, produz eletricidade estática bem discernível, seu nome foi aplicado aos fenômenos elétricos através do Latim científico ELECTRICUS, “o que lembra o âmbar”. ... Bem como “eletrificação”, ajuntando-se o sufixo derivado do Latim FACERE, “fazer”.
Sabe-se que o próton e o nêutron têm, cada um, 1,6 x 10-24 grama (ou 0,g). É infinitamente pequeno, mas ainda assim é 1 840 vezes mais pesado que a massa do elétron, de apenas 9,1 x 10-28 grama.
James Chadwick
(Dalton) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. (Thomson) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. (Demócrito) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. (Rutherford) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar.
Qual característica do modelo atômico anterior viabilizou a utilização do material descrito nesse texto? A invisibilidade e indivisibilidade do átomo. A natureza da carga elétrica que o compõe.
Resposta: Dalton - Modelo da bola de bilhar, imaginava o átomo como sendo um bola maciça e indivisível. Thomson - Inclusão dos elétrons no modelo (modelo de pudim de passas). Rutherford - Modelo planetário, imaginou o átomo constítuido por um núcleo pequeno positivo e um imenso vazio onde estariam os elétrons.
Confira agora um resumo completão sobre os quatro tipos de modelos atômicos:
O modelo de átomo mais aceita é a de Niels Bohr. O modelo de Bohr foi introduzido pela primeira vez em 1913.
O átomo de Dalton é uma esfera maciça e sem cargas elétricas. O átomo de Thompson também é maciço, mas com as cargas positivas coladas na sua superfície, tipo um pudim de ameixas. E o átomo de Rutherford é quase que vazio. Pois a maior parte da massa está concentrada no seu núcleo, junto com as cargas positivas.