As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons.
As pilhas ou células eletroquímicas podem ser definidas como: “Dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que há transferência de elétrons).” ... Além disso, as pilhas não são recarregáveis, mas as baterias são.
Assim, a diferença de potencial (ddp) é a diferença que existe entre os potenciais de cada eletrodo. ... A sua unidade é o volt (V). O maior valor para a ddp de uma pilha, que é o valor no início de seu funcionamento, é chamado de força eletromotriz (fem ou E).
Potencial eletroquímico, potencial de redução, potencial redox, potencial de oxidação/redução, potencial de eletrodo ou ORP (Oxidation Reduction Potential) é a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzida. Cada espécie tem seu potencial intrínseco de redução.
Em uma pilha, o elemento que possui maior potencial de redução é que sofre a redução, enquanto aquele que tem maior potencial de oxidação sofre a oxidação. Eletrólise – é uma reação química, onde existam íons, produzida por uma corrente elétrica.
Uma reação de Oxirredução (redox) é um tipo de reação química que envolve a transferência de elétrons entre duas espécies ou seja é qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma molécula, átomo ou íon tem alterações por ganhar ou perder um elétron.