O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Esta comparação foi estipulada porque 1 mol coincide com o número de Avogadro. Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 , e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).
Como na fórmula o hidrogênio e o nitrogênio estão juntos, para saber quanto ela pesa temos que somar, então 1 mol de amônia tem massa igual a 17 g. Sabendo disso, resta nos fazer uma regra de três simples, assim: Assim, se 1 mol de amônia possui massa igual 17 g, 4 mols é quem tem 68 g de amônia.
A massa do carbono, olhando na tabela periódica, é 12u ou 12 g/mol. Isso quer dizer que 1 mol de C tem 12 g.
Sua fórmula molecular é NH3 N H 3 , e suas fórmulas eletrônica e plana estão mostradas a seguir: A amônia é uma molécula polar que contém quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (nitrogênio), ou seja, são quatro pares eletrônicas, sendo que um deles é não ligante.
Etano