Lei das Oitavas: essa foi proposta por John A. R. Newlands (1837-1898), em 1864. Ele colocou os elementos agrupados de sete em sete, em ordem crescente de massa atômica, e observou que o primeiro elemento tinha propriedades semelhantes ao oitavo, e assim por diante.
Parafuso telúrico é um modelo criado por Chancourtois para explicar como os elementos já descobertos poderiam ser arranjados. Esse cientista organizou elementos com massas que apresentavam diferença de 16 unidades. Em seguida, ligou-os por ordem crescente de massa. A linha de ligação lembra uma espiral em parafuso.
Resposta: A Tabela Periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades e de mostrar algumas informações sobre eles.
A tabela periódica é extremamente útil para facilitar a consulta das propriedades dos elementos. A tabela periódica possibilitou maior facilidade para sabermos sobre a massa atômica, número atômico, distribuição eletrônica dos átomos, entre outras características, dos elementos.
Todos esses elementos são gasosos em temperatura ambiente (daí o fato de serem chamados de “gases”) e são encontrados na natureza na forma isolada. Isso acontece porque eles são estáveis e possuem pouca reatividade em condições ambientes. É inclusive por isso que eles são chamados de “nobres” ou “raros”.
Entre as principais características dos gases nobres, destaca-se a sua estabilidade atômica, isto é, não precisam associar-se a outro elemento para ficar estável. Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica.
Esses gases são assim chamados porque não reagem com outras substâncias. São eles: argônio (Ar), hélio (He), criptônio (Kr), neônio (Ne),xenônio(Xe) e radônio (Rn).
Para os seis primeiros períodos da tabela periódica, os gases nobres são exatamente os membros do grupo 18. ... Neônio, argônio, criptônio e xenônio são obtidos a partir da separação do ar usando métodos de liquefação de gases e destilação fracionada.
Os gases nobres são os elementos da família 18 da Tabela Periódica, que são: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Os elementos químicos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica são aqueles que estão localizados na família 18 ou, conforme notação mais antiga, família 8 A.
A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última.
A explicação da baixa reatividade dos gases nobres se fundamenta pela regra do octeto, ou seja, é preciso que os elementos tenham oito elétrons em sua última camada para adquirirem estabilidade. No caso dos gases nobres, todos, com exceção do hélio, têm configuração na última camada do tipo ns2np6.
Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Porque os átomos de unem para formar moléculas?
A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera).
I ( ) A regra do octeto afirma que são necessários oito elétrons na camada de valência para que o átomo fique estável. II ( ) A camada de valência é a segunda camada eletrônica do átomo.
Trata-se de uma regra química onde os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
Assim, para que ele se torne estável precisa de um elétron. Por isso, ele precisa compartilhar um par de elétrons através de ligações químicas. Uma forma é ligar-se com outro átomo de Cloro e formar a molécula Cl2. Assim, alcança-se os oito elétrons na camada de valência, satisfazendo a regra do octeto.
Alguns compostos não precisam ter oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade, são por isso considerados exceções à Regra do Octeto. ... Como o hidrogênio (H) precisa ceder dois elétrons para realizar a ligação (H ― Be ― H), o átomo de Berílio (Be) compartilha seus elétrons e atinge a estabilidade.
Um exemplo de elemento químico cujos átomos podem sofrer contração é o fósforo (P), que pertence à família 15 ou VA da tabela periódica. Isso significa que ele possui cinco elétrons na camada de valência e, segundo a teoria do octeto, deveria receber mais três elétrons para ficar estável com oito elétrons.
A regra do dueto exemplifica os átomos que atingem estabilidade com apenas 2 elétrons como Hidrogênio, Hélio. A regra do octeto, é uma característica dos átomos buscar estabilidade com 8 elétrons na ultima camada.
A Regra do Octeto é quem estabelece o número de ligações que os átomos são capazes de formar. Estes , ligam-se uns aos outros para completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera). ... No caso dos gases nobres eles seguem a regra do dueto e se tornam estáveis com 2 elétrons na sua camada de valência.
Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire mais um elétrons na camada de valência.
Um átomo instável é um átomo que não possui 8 elétrons em sua última camada de valência, que é a última camada elétrica de um elétron. O cloro, que possui 7 elétrons em sua última camada de valência, e o sódio, que possui apenas um elétron em sua última camada, são exemplos de átomos instáveis.